已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺＋2S₂O＋O₂＋4OH^－＝Fe₃O₄＋S₄O＋2H₂O，下列說(shuō)法正確的是

A．

O₂和S₂O是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑

B．

每生成1 mol　Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol

C．

參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1∶1

D．

若有2 mol　Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5 mol

將m g　Al₂O₃、Fe₂O₃的混合物溶解在過(guò)量的100 mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為

A．

0.1 mol/L

B．

0.05 mol/L

C．

0.2 mol/L

D．

無(wú)法計(jì)算

用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是

A．

陰極：2H⁺＋2e^－＝H₂↑；陽(yáng)極：4OH^――4e^－＝2H₂O＋O₂↑

B．

陰極：2H⁺＋2e^－＝H₂↑；陽(yáng)極：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

C．

陰極：Cu²⁺＋2e^－＝Cu；陽(yáng)極：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

D．

陰極：Cu²⁺＋2e^－＝Cu；陽(yáng)極：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．

向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好沉淀完全：

2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

B．

在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋Fe(OH)₃＝FeO＋3Cl^－＋H₂O＋H⁺

C．

向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al(OH)₃：

2AlO＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO

D．

Ca(HCO₃)₂與過(guò)量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺＋HCO＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

下列離子組一定能大量共存的是

A．

能使PH試紙變紅的溶液中：Fe²⁺、Cl^－、NO、Na⁺

B．

石蕊呈紅色的溶液中：Na⁺、AlO、NO、Cl^－

C．

含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO、HCO

D．

由水電離的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、Br^－

氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑．有關(guān)Na₃N和NaH的敘述正確的是

A．

離子半徑：Na⁺＞N^3－＞H⁺

B．

與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．

與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

D．

加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．

理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外電路通過(guò)電子數(shù)為2N_A

B．

28 g　N₆₀單質(zhì)(見下圖)中含有的N－N鍵鍵數(shù)為3N_A

C．

17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含中子數(shù)為9N_A

D．

78 g　Na₂O₂與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了N_A

將1 mol　A(g)和2 mol　B(g)置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＜0，C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線a所示下列說(shuō)法正確的是

A．

此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用上圖Ⅱ表示

B．

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1

C．

該反應(yīng)4 s內(nèi)平均速率v(A)＝0.125 mol·L^－1·s^－1

D．

若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進(jìn)行

下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H₂S廢氣的工藝流程．該方法對(duì)H₂S的吸收率達(dá)99％以上，并可制取H₂和S．下列說(shuō)法正確的是

A．

可采取空氣中充分燃燒的方法消除H₂S的污染

B．

反應(yīng)①的離子方程式為Fe³⁺＋H₂SFe²⁺＋S↓＋2H⁺

C．

反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl₂溶液

下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI．裝置(2)為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)．X附近溶液先變紅，下列說(shuō)法正確的是

A．

K⁺從右到左通過(guò)離子交換膜

B．

電極M的反應(yīng)式：I₃^－＋2e^－＝3I^－

C．

電極X的反應(yīng)式：4OH^－－4e^－O₂↑＋2H₂O

D．

當(dāng)電極Y有0.2 mol　e^－轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生0.1 mol　Cl₂