查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH－2e^－→X＋2H⁺．下列說法中正確的是

A．

電池內(nèi)部H⁺由正極向負(fù)極移動

B．

另一極的電極反應(yīng)式為：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．

乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．

電池總反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH＋O₂→2CH₃CHO＋2H₂O

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中，前者比后者大的是

A．

濃度均為0.1 mol/L(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺)

B．

濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和鹽酸中的c(H⁺)

C．

pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c(OH^－)

D．

溫度相同、物質(zhì)的量濃度相同的酸式鹽NaHY溶液和正鹽Na₂Y的pH

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

13 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A

B．

71 g氯氣通入足量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CH₂Cl₂和CHCl₃的混合物所含有分子數(shù)目N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol　N₂所含的電子數(shù)為10N_A

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．

用H₂O₂酸性溶液，將海帶灰中的I^－轉(zhuǎn)變?yōu)镮₂：H₂O₂＋2I^－＝I₂＋2OH^－

B．

漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

C．

工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na⁺＋2Cl^－2Na＋Cl₂↑

D．

向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H⁺

下列比較中，正確的是

A．

同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．

0.2 mol·L^－1　NH₄Cl和0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后：c(NH)＞c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

同濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；

c(NH)由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

D．

物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述正確的是

A．

溶液中2c(Na⁺)＝c(SO₄^2－)

B．

0＜沉淀的物質(zhì)的量＜a/2mol

C．

沉淀的物質(zhì)的量a/2 mol

D．

原溶液中c(H₂SO₄)＝a/2mol/L

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．

已知2H₂O(l)2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1

B．

已知C(石墨，s)C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

含20.0 g　NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1

D．

己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥C0₃^2－⑦NO₃^－中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是

A．

②⑤⑥⑦

B．

②③⑤⑦

C．

①②③⑥⑦

D．

①②③④⑤⑦

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為3N_A

B．

1 mol明礬與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

C．

1 mol　Na₂O₂晶體中含有陰離子總數(shù)為2N_A

D．

25℃時，pH＝3的1.0 L　NaHSO₃溶液中，含Na⁺數(shù)目為0.001N_A

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

銅片插入氯化鐵溶液中：Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

B．

電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H⁺H₂↑＋C1₂↑

C．

向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

D．

硝酸鋁溶液中加過量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH₄⁺