下列說(shuō)法正確的是

A．

稀釋Na₂CO₃溶液時(shí)，C(HCO₃^－)、C(OH^－)/C(CO₃^2－)均增大

B．

常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(I)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)的△H＜0，△S＜0

C．

用0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液滴定0.1 mol·L^－1NaOH至中性時(shí)：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

D．

向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞O₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．

能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．

Na₂S溶液呈堿性的原因S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．

NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2C1O^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2－

D．

向Fel₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺＋C1₂＝2Fe³⁺＋2C1^－

在呈強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A．

Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．

NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．

Ag⁺、Ca²⁺、ClO^－、OH^－

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說(shuō)法不正確的是

A．

原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)

B．

Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形

C．

Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物

D．

X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．

1 mol　Cl₂參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5N_A

C．

常溫常壓下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子數(shù)為9N_A

D．

室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³個(gè)

利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y．下列說(shuō)法正確的是

A．

Y既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．

1 mol　Y與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol　NaOH

C．

1 mol　X最多能加成9 molH₂

D．

X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸

②將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO₄溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基

③實(shí)驗(yàn)室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計(jì)

④可用FeCl₃溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡

⑤欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

⑥分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

⑦蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

A．

①④

B．

②④⑤

C．

①③

D．

③④⑥⑦

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③飽和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq)無(wú)水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂NgO

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用下圖裝置的是

①濃氨水和固體NaOH制NH₃

②大理石和稀鹽酸制CO₂

③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O₂

④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂

⑥電石和水制C₂H₂

⑦鋅粒和稀硫酸制H₂

⑧乙醇和濃硫酸制C₂H₄

A．

②③

B．

①⑥⑦

C．

②⑤⑧

D．

①④⑥

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^－、A^－四種離子，下列說(shuō)法正確的是

A．

若溶液中c(A^－)＝c(Na⁺)，則溶液一定呈中性

B．

溶液中不可能存在：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

若c(OH^－)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

D．

若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)