甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列說法正確的是

A．

CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

B．

反應①中的能量變化如圖所示

C．

CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．

根據(jù)②推知反應CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A．

反應過程中，若壓縮容器體積增大壓強不能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．

若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C．

反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．

當反應吸收熱量為0.025 QkJ時，生成的HCl通入100 mL　1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

下列說法正確的是

A．

需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B．

中和反應都是放熱反應

C．

原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置

D．

水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O，則下列說法正確的是：

A．

放電時：電子流動方向由A到B

B．

放電時：正極反應是Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

C．

充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．

充電時：陽極反應是PbSO₄－2e^－＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺

下列關于銅電極的敘述不正確的是

A．

銅鋅原電池中銅是正極

B．

用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

C．

在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．

電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是

A．

在潮濕疏松透氣的土壤中

B．

在干燥致密不透氣的土壤中

C．

在含鐵元素較多的酸性土壤中

D．

在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中

下列說法中，不正確的是

A．

電解精煉銅時，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離

B．

在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

C．

用鋁質(zhì)鉚釘焊接鐵板，鐵不易被腐蝕

D．

鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．

當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護作用

B．

純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因為發(fā)生了化學腐蝕

C．

可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

D．

在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻．下列有關電池的敘述正確的是

A．

鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．

氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/P>

C．

氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．

太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

如圖所示：pH＝a的某電解質(zhì)溶液，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是

A．

NaCl

B．

CuSO₄

C．

NaOH

D．

K₂SO₄