如圖所示，化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類(lèi)天然化合物．對(duì)M的性質(zhì)敘述正確的是

A．

M既能與FeCl₃發(fā)生反應(yīng)，也能與CH₃COOH發(fā)生反應(yīng)

B．

M與Br₂只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．

M可溶于NaOH稀溶液，1 mol　M最多消耗3 mol　NaOH

D．

1 mol　M在催化劑作用下最多能與4 mol　H₂發(fā)生加成反應(yīng)

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

用大理石與鹽酸制取CO₂：CO₃^2－＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

B．

苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－

C．

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

D．

硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－3Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6FeSb₄O₆＋6FeS……………………①

Sb₄O₆＋6C4Sb＋6CO………………………………②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是

A．

反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．

反應(yīng)①中每生成3 mol　FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．

反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．

每生成4 mol　Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

下列各溶液中，各離子可能大量共存的有

A．

含有大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2－、SCN^－

B．

滴加無(wú)色酚酞試液后仍無(wú)色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

C．

由水電離的c(OH^－)＝10^－14 mol·L^－1的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na⁺、K⁺

D．

加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、HS^－

在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點(diǎn)逐漸升高

B．

與硅相比，金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高

C．

HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

D．

H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu．以下有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．

上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Hg的化合價(jià)為＋2

B．

上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑

C．

上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

上述反應(yīng)中生成64 g　Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．因此類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．以下幾種類(lèi)推結(jié)論中，不正確的是

A．

金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火

B．

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵鈍化；濃硝酸也具有強(qiáng)氧化性，也能使鐵鈍化

C．

C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在；Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在

D．

Al在O₂中燃燒，生成Al₂O₃，F(xiàn)e在O₂中燃燒生成Fe₂O₃

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

硫酸鐵溶液中加入足量鐵粉：Fe³⁺＋Fe＝2Fe²⁺

B．

在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．

碳酸氫銨溶液與足量稀鹽酸溶液混合：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

在氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺＋4NH₃H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

有兩個(gè)分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無(wú)法區(qū)分．有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是

A．

分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

B．

分別取樣后，加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢

C．

分別取樣加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D．

分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

在給定的四種溶液中，各離子能大量共存的是

A．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、I^－

B．

含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－

C．

含有大量H⁺的無(wú)色溶液：Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、MnO₄^－

D．

能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na⁺、C1^－、S^2－、SO₃^2－