設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．

28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6 N_A對(duì)共用電子對(duì)

B．

32 g硫與足量銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．

7.8 g　Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A

D．

在含4 mol　Si－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4 N_A

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L　NH₃溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm³的R L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是

A．

B．

C．

D．

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(膠體)＋3O₂↑＋8OH^－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；

干法制備——2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑．

下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．

高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)

B．

濕法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．

K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

過(guò)碳酸鈉(Na₂CO₄·H₂O)加稀酸反應(yīng)生成氧氣和二氧化碳，在密閉容器中取一定量的過(guò)碳酸鈉、NH₄Cl和足量鎂粉混合加強(qiáng)熱，該高溫下最終固體成分可能是

A．

Na₂CO₄、NH₄Cl、Mg

B．

NaCl、MgO、C、NH₄Cl

C．

NaCl、MgO、C

D．

NH₄HCO₃、Mg(OH)₂、Na₂CO₄

將下列物質(zhì)分別加到溴水中，振蕩后，因發(fā)生化學(xué)變化而使溴水褪色的是：

①硫化鈉�、跉溲趸�鈉　③乙酸�、苕V粉�、萘鸦�汽油　⑥甲苯

A．

①②③⑤

B．

②④⑤⑥

C．

①②④⑤

D．

②③④⑤

m g　H₂和n g　He的下列說(shuō)法中，正確的是

A．

同溫同壓下，H₂與He的體積比為m∶2n

B．

同溫同壓下，若m＝n，則H₂與He的分子數(shù)之比為2∶1

C．

同溫同壓下，同體積時(shí)，H₂與He的質(zhì)量比m/n＞1

D．

同溫同壓下，H₂與He的密度比為1∶2

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉和溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：(1)將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；

(2)將鎂粉投入溴水中，觀察到的只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

(3)將鎂粉投入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

(4)向加入足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．

則下列關(guān)于鎂和溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述正確的是

A．

鎂粉只直接和溴水中的溴反應(yīng)

B．

鎂粉只直接和溴水中的酸反應(yīng)

C．

產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉和水反應(yīng)得到的

D．

鎂粉在水的催化下可和溴反應(yīng)

按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體可能是

A．

H₂

B．

CO和H₂

C．

CH₃CH₂OH(氣)

D．

NH₃

下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．

Cu²⁺　Fe²⁺　NO₃^－　Cl^－

B．

K⁺　Mg²⁺　HCO₃^－　SO₄^2－

C．

S^2－　Na⁺　K⁺　SO₃^2－

D．

Ba²⁺　Na⁺　I^－　NO₃^－

氯酸(HClO₃)是一種強(qiáng)氧化性酸，若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不可能生成的是

A．

氯酸銅

B．

高氯酸銅

C．

氯化銅

D．

氫氣