設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A

B．

常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol　Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

C．

2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合在V₂O₅存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A

D．

1 L　1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A

下列有關(guān)溶液中所含物質(zhì)或離子的檢驗，判斷正確的是

A．

加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl^－存在

B．

加入數(shù)滴新制的Cu(OH)₂濁液并加熱，出現(xiàn)紅色沉淀，則原溶液中一定有葡萄糖

C．

加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定有CO₃^2－存在

D．

加入氨水時生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定無Al³⁺存在

對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是

A．

用托盤天平稱取0.5 mol　NaOH固體20.0 g

B．

將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH值

C．

用瓷坩鍋灼燒各種鈉的化合物

D．

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

A．

K⁺、Na⁺、HSO、Cl^－

B．

Na⁺、Ba²⁺、AlO、NO

C．

Na⁺、K⁺、Cl^－、NO

D．

K⁺、Na⁺、ClO^－、S^2－

氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A．

HI和HclO

B．

HCl和HIO

C．

HClO₃和HIO

D．

HClO和HIO

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmol　H₂SO₄、y mol　AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1為

A．

(y－2x)/a

B．

(y－x)/a

C．

(2y－2x)/a

D．

(2y－4x)/a

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．

同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

B．

同溫度、同體積的H₂和N₂

C．

同質(zhì)量、不同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．

同壓強、同體積的N₂O和CO₂

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．

100 mL　2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)為N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　H₂和O₂的混合氣體所含分子數(shù)為N_A

對于平衡體系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q有下列判斷，其中正確的是

A．

若溫度不變，將容器的容積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m＋n＞p＋q

B．

若平衡時，A．B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A．B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．

若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol　B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于a＋b，則m＋n＝p＋q

D．

溫度不變時，若壓強增大2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)

恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)．若開始時通入1 mol　A和1 mol　B，到達(dá)平衡后生成a mol　C，則下列說法錯誤的是

A．

若開始時通入3 mol　A和3 mol　B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3a mol

B．

若開始時通入x mol　A、2 mol　B和1 mol　C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3 mol，則x＝3，y＝1

C．

若開始時通入4 mol　A、2 mol　B和1 mol　C，到達(dá)平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2 mol

D．

若開始時通入2 mol　A、2 mol　B和1 mol　C，到達(dá)平衡后，再通入3 mol　C，則再次達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2－a)