下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A．

原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

B．

ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C．

第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

D．

原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．

NaHCO₃

B．

Al₂O₃

C．

Al(OH)₃

D．

Al

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是

A．

將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

B．

同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．

甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．

在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

如下圖，A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，打開B閥時(shí)，C處紅色布條無變化．由此做的判斷正確的是

A．

D中可能是濃硫酸

B．

通入的氯氣含有水分

C．

D中可能是水

D．

D中可能是飽和食鹽水

500 mL　KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．

原混合溶液中c(K⁺)為2 mol·L^－1

B．

上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．

電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．

電解后溶液中c(H⁺)為2 mol·L^－1

不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所以燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應(yīng)為2H₂＋O₂＝2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂＋CO₃^2－－2e^－＝H₂O＋CO₂，則下列推斷正確的是

A．

正極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

B．

電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol

C．

放電時(shí)CO₃^2－向負(fù)極移動(dòng)

D．

放電時(shí)CO₃^2－向正極移動(dòng)

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是

A．

NH₄HCO₃溶液與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO₃^2－＋H₂O

B．

向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH＝7的離子方程式：

SO₄^2－＋H⁺＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．

明礬水解的離子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

D．

K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣的化學(xué)方程式：

K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是

A．

在堿性溶液中：CO₃^2－、K⁺、C1^－、Ca²⁺

B．

與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．

在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

D．

在中性溶液中：Fe³⁺、S^2－、NO₃^－、A1³⁺

某溶液中含HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺等五種離子，若向其中加入足量Na₂O₂后(設(shè)溶液體積不變)，溶液中上述離子濃度基本保持不變的是

A．

NO₃^－

B．

SO₃^2－　NO₃^－

C．

CO₃^2－　NO₃^－

D．

CO₃^2－、NO₃^－　Na⁺

有關(guān)3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂反應(yīng)的敘述,正確的是

A．

還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶3

B．

HBrO₃和HF是還原產(chǎn)物

C．

生成1 mol　O₂，轉(zhuǎn)移了6 mol電子

D．

BrF₃既是氧化劑又是還原劑