對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．

加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH₄⁺

B．

加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2－

C．

加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2－

D．

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是

A．

在pH＝1的無(wú)色溶液中：SO₄^2－、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

B．

在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2－、CO₃^2－

C．

在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

D．

由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

小蘇打與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

B．

碳酸鈉水解：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．

AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

D．

過(guò)量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2H₂O

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺為0.8 mol，Cl^－為1.3 mol，Mg²⁺為0.5 mol，則S的物質(zhì)的量為

A．

0.1 mol

B．

0.5 mol

C．

0.15 mol

D．

0.25 mol

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．

Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

B．

Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．

Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

下列離子方程式正確的是

A．

在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

B．

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．

NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液混合后加熱：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是

A．

使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

B．

滴加無(wú)色酚酞試液后仍無(wú)色的溶液中：CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

C．

在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．

加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中　3Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^－＝6Cl^－＋2Fe³⁺＋2Br₂

B．

過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中　CO₂＋2H₂O＋AlO₂^－＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

C．

亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合　NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－＋NH₃↑＋2H₂O

D．

碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水　Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H⁺＋NO₃^－＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

B．

碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．

金屬鈉溶于足量水中：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋H₂↑＋2OH^－

D．

苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

向膠體中加入電解質(zhì)，能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(mol/L)稱(chēng)作“聚沉值”．電解質(zhì)的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大，實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，已知Fe(OH)₃膠粒帶正電，則向Fe(OH)₃膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為

A．

NaCl

B．

FeCl₃

C．

K₂SO₄

D．

Na₃PO₄