某君在實(shí)驗(yàn)室中觀察到：

(1)金屬X不和1 mol/L　Y²⁺溶液反應(yīng)；

(2)金屬Y可溶解在1 mol/L　Z²⁺溶液中，并析出金屬Z；

(3)金屬Z不和1 mol/L　X²⁺溶液反應(yīng)．

據(jù)此判斷三種金屬還原性強(qiáng)弱的次序是

A．

Y＞X＞Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞Z＞X

D．

X＞Y＞Z

實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定是的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑．發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該則該氧化物粉末可能是

A．

Fe₂O₃和MnO₂

B．

MnO₂和V₂O₅

C．

Cr₂O₃和V₂O₅

D．

Fe₃O₄和FeO

A．

B．

C．

D．

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q₁、Q₂均為正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)＋Q₁　H₂(g)＋Br₂(g)→2HBr(g)＋Q₂

A．

Q₁＞Q₂

B．

C．

生成1 mol　HCl氣體時(shí)放出Q₁熱量

D．

1 mol　HBr(g)具有的能量大于1 mol　HBr(1)具有的能量

A．

H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：

B．

CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：Cu2⁺＋H₂S→CuS↓＋2H⁺

C．

AlCl₃溶液中加入過(guò)量的濃氨水：

D．

等體積、等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：

I₂在KI溶液中存在下列平衡：

I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)

某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))．下列說(shuō)法正確的是

A．

反應(yīng)I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)的ΔH＞0

B．

若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．

若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆

D．

狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

A．

室溫下，向0.01 mol·L^－1　NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)＞c(SO^2－₄)＞c＞c(OH^－)＝c(H⁺)

B．

0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．

Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

D．

25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋C(H⁺)

A．

B．

電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂↑＋24H⁺

C．

放電過(guò)程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．

在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體

A．

漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－+CO_2＋H₂O＝HclO＋HCO^－₃

B．

用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2_＋2H⁺⁺2Cl^－Mn²⁺＋C

C．

向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al(OH)₃AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓HCO^－₃

D．

在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄；

具有顯著抗癌活性的10－羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10－羥基吉樹堿的說(shuō)法正確的是

A．

分子式為C₂₀H₁₆N₃O₅

B．

不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．

D．

一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol　NaOH反應(yīng)