有機(jī)物甲發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1 mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4 L，據(jù)此推斷乙一定不是

HOCH₂CH₂OH

HOCH₂CH(OH)CH₃

CH₃CH₂CH₂OH

CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃

PHB塑料是一種在微生物的作用下可降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下面有關(guān)PHB說(shuō)法錯(cuò)誤的是

PHB是一種聚酯

PHB的降解產(chǎn)物可能有CO₂和H₂O

PHB的單體是

PHB可通過(guò)加聚反應(yīng)制得

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝E

若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量的�?/P>

若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入適量的NH₄Cl固體

若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性

霉酚酸(Mycophenolic acid)是一種生物活性化合物．下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法正確的是

分子式為：C₁₇H₂₀O₆

處于同一平面的碳原子至多9個(gè)

不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

一定條件下，1 mol霉酚酸最多可與2 mol　NaOH反應(yīng)

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了碳酸鈉

粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應(yīng)是放熱反應(yīng)

向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無(wú)色，說(shuō)明溴不溶于油脂

下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說(shuō)法正確的是

Janusene的分子式為C₃₀H₂₀

Janusene分子中的手性碳原子有6個(gè)

Janusene的一氯代物有4種

Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

氯水中：2c(Cl₂)＝c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)

25℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液與pH＝12的氨水中：c(Na⁺)＝c(NH₄⁺)

pH＝4的0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋2c(H⁺)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

用石墨作電極電解CuCl₂溶液：2C1^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺＋2H₂O₂＋4H⁺＝Fe³⁺＋4H₂O

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說(shuō)法正確的是

Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HYO₄

X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：Y^n－＞Z^m－＞X^m－

元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：W_mZ＜W_nY

相同條件下，H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性弱

500 mL　KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．下列說(shuō)法正確的是

原混合溶液中c(K⁺)為2 mol/L

上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

電解后溶液中c(H⁺)為4 mol/L