實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

②原子半徑：Na＞Mg＞O

③電負(fù)性：Cl＞P＞S

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

①③

②④

①④

②③

下列各表述與示意圖不一致的是

圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)＋Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－鹽酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

圖③表示鋅粒與過量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，V(H₂)隨時(shí)間的變化圖

圖④中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)＋Q正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

向100 mL　0．l mol·L^－1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0．l mol·L^－1Ba(OH)₂溶液．隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示．下列說法中正確的

a點(diǎn)的溶液呈中性

b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺＋2SO^2－₄＋2Ba²⁺＋3OH^－→Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

c點(diǎn)加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

c點(diǎn)溶液呈堿性

含有三種主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在單鍵，則下列說法錯(cuò)誤的是

分子中3個(gè)原子的最外層電子數(shù)之和可能為21

該分子的空間構(gòu)型可能為折線型

該分子可能是極性分子，也可能是非極性分子

該分子中3個(gè)原子一定共平面

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1 A通電10 min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10 min．下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是

同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，滿足Q₂＞Q₁的是

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－Q₁　2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q₁　S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q₂

C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－Q₁　C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－Q₂

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－Q₁

1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；ΔH＝－Q₂

磷鎢酸H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備．下列說法不正確的是

H₃PW₁₂O₄₀在該酯化反應(yīng)中起催化作用

雜多酸鹽Na₂HPW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀都是強(qiáng)電解質(zhì)

H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子團(tuán)

硅鎢酸H₄ SiW₁₂O₄₀也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為＋8

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaClNa₂Mn₅O₁₀＋2AgCl．下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是

正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl

每生成1 mol　Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

Na⁺不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

AgCl是還原產(chǎn)物

某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol^－1

逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol^－1

正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol^－1

正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol^－1