阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中不正確的是

A．

將162.5gFeCl₃轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于6.02×10²³

B．

在含196gH₂SO₄的濃硫酸溶液中加入足量的鋅粉使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×10²³

C．

在石墨晶體中，平均1mol碳碳共價(jià)鍵所含有的碳原子數(shù)約為×6.02×10²³

D．

1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)約為31×6.02×10²³

下列有關(guān)說法正確的是

A．

物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣

B．

微粒半徑由大到小順序是：H^－＞Li^＋＞H^＋

C．

溶液中結(jié)合H^＋能力由強(qiáng)到弱的順序是：SO₄^2－＞H₂PO₄^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－

D．

CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是

A．

pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO_３^－、SO₄^2－、I^－

B．

由水電離的c(H^＋)=10^－14mol·L^－1的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^?/P>

C．

含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SO42－

D．

使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－

下列說法不正確的是

A．

原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

B．

H₂O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵．

C．

乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋．

D．

甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵.

下列關(guān)于丙烯(CH₃—CH＝CH₂)的說法正確的

A．

丙烯分子有8個(gè)δ鍵，1個(gè)∏鍵．

B．

丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp³雜化．

C．

丙烯分子存在非極性鍵．

D．

丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上．

x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．

x的原子半徑大于y的原子半徑．

B．

x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性．

C．

x的氧化性大于y的氧化性．

D．

x的第一電離能小于y的第一電離能．

X、Y、Z為短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中質(zhì)子數(shù)比X原子的大5，Y的族序數(shù)比Z小4，而Z的單質(zhì)分子中含34個(gè)電子．有關(guān)下列敘述中正確的

A．

簡單離子半徑大小為Z>Y>X

B．

熔點(diǎn)：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物

C．

X元素可形成兩種常見同素異形體

D．

X與Y形成的化合物既與鹽酸反應(yīng)又與燒堿溶液反應(yīng)

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，下列說法正確的是:

A．

1molSO₂(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO₂(g)的能量總和

B．

1molSO₂(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量總和

C．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol;Q的值大于297.23

D．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol;Q的值等于297.23

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是

A．

Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類相同

B．

在CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者

D．

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為10^－5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

下列離子方程式書寫不正確的是

A．

Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．

硫酸鋁中加入過量氨水Al³⁺＋3OH^{?/SUP>＝Al(OH)₃↓}

C．

K₂S溶液顯堿性的原因：S^2－＋2H₂O＝H₂S＋2OH^－

D．

AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)₂⁺＋2H₂O