根據(jù)熱化學方程式：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，下列說法正確是：

A．

1molSO₂(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO₂(g)的能量總和

B．

1molSO₂(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量總和

C．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol；Q的值大于297.23

D．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol；Q的值等于297.23

下列離子方程式中不正確的是

A．

碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO₃)₂＋2H⁺＝＝＝Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

B．

碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：

2I^－＋Br₂＝＝＝I₂＋2Br^－

C．

將金屬鈉加入水中：

Na＋2H₂O＝＝＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．

將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：

2Fe²⁺＋Cl₂＝＝＝2Fe³⁺＋2Cl^－

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

Ca²⁺＋HCO＋OH^－＝＝＝CaCO₃↓＋H₂O

B．

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH^－＝＝＝AlO＋H₂↑

C．

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

2OH^－＋CO₂＝＝＝CO＋H₂O

D．

Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫

Fe³⁺＋H₂S＝＝＝Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

將1體積選項中的一種氣體與10體積O₂混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進行完全)，最后得到的尾氣可能是

A．

Cl₂

B．

CO

C．

CO₂

D．

N2

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是

A．

同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．

同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．

同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D．

同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

下列敘述中，正確的是

A．

含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．

某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．

金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

下列溶液，不一定呈中性的是

A．

C(H⁺)＝1×10^—7mol·L^－1的溶液

B．

pH＝14—pOH的溶液

C．

C(H⁺)＝C(OH^{?/SUP>)＝1×10—6mol·L－1的溶液}

D．

pH＝pOH的溶液

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法中正確的是

A．

原子序數(shù)：A＞B＞C

B．

原子半徑：A＞B＞C

C．

離子半徑：A2^－＞C^－＞B2^＋

D．

原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO₂(極性分子)相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2ppm(ppm表示百萬分之一)．臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242nm的紫外線形成的，不過當波長在220nm～320nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解．下列說法中正確的是

A．

打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子

B．

臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量

C．

臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

D．

向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)．晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價．如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)．則下列說法正確的是

A．

超氧化鉀的化學式為KO₂，每晶胞含有4個K⁺和4個O₂^－

B．

晶體中每個K⁺周圍有8個O₂^－，每個O₂^－周圍有8個K⁺

C．

晶體中與每個K⁺距離最近的K⁺有8個

D．

晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1