如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H⁺)和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．電池總反應(yīng)式為：

2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O．

下列說法中正確的是

A．

右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣

B．

左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

C．

電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH₃OH＋H₂O－6e^－＝CO₂＋6H⁺

D．

電池的正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是

A．

鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

B．

向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH＝7：

SO₄^2－＋H⁺＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO↓＋H₂O

C．

明礬水解的離子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

D．

K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：

K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl↑＋3H₂O

在含有I^－離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是

A．

SO₄^2－、NO₃^－、Fe²⁺、Al³⁺

B．

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、AlO₂^－

C．

Cl^－、SO₃^2－、Na⁺、K⁺

D．

NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．

1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．

28g乙烯或丙烯完全燃燒均生成2N_ACO₂

C．

2gH₂所含原子數(shù)為2N_A

D．

22.4LNH₃含有4N_A原子

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)．此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：2：2，則下列說法一定正確的是

A．

若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．

若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

C．

若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

D．

若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，到達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小

下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．

Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．

3mol的Cl₂通入含2molFeI₂的溶液中

2Fe²⁺＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2I₂

C．

FeS固體中加入稀HNO₃

FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

D．

苯酚鈉溶液中通入足量的CO₂

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間．其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是

A．

圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．

圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

C．

圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．

圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，Q＜0

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．

92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃中含有的電子數(shù)為20N_A

C．

0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液中OH^－的數(shù)目為N_A

D．

1molMg與足量的O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂時(shí)，失去的電子數(shù)均為2N_A

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是

A．

原子序數(shù)：A＞B＞C

B．

原子半徑：A＞B＞C

C．

離子半徑：A^2－＞C^－＞B²⁺

D．

原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是：

A．

常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．

1.8g的中含有的電子數(shù)為N_A

C．

常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．

常溫常壓下1molNO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個(gè)離子