Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸銅、一氧化氮和水．現共收集到224mLNO氣體（標準狀況）．求：
1）相同物質的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗該濃度硝酸最多的是哪一種物質，寫出其與該硝酸反應的離子方程式．
2）如原混合物中含單質銅0.01moL，則其中Cu₂O、CuO的物質的量分別為多少？
3）求混合物中CuO的物質的量可能接近的最大值．

相同質量的銅粉分別與過量的濃硝酸、稀硝酸完全反應，產生氣體的體積比（同溫同壓下）為（　�。�

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．3：1

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實解釋正確的是（　　）

A．現象：KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍；解釋：Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應

B．現象：濃HNO3在光照條件下變黃；解釋：濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸

C．現象：某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；解釋：說明該溶液中含有SO42-

D．現象：向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧；解釋：說明濃硫酸具有脫水性

（1）ag鐵粉放入含bmolHNO₃的濃硝酸中，加熱充分反應后，再加入稀硫酸，鐵粉恰好完全溶解，經測定溶液中只含Fe³⁺（一種金屬離子）和SO₄^2-（一種酸根離子）．
①寫出反應開始時溶液中發(fā)生反應的化學方程式______．
②寫出加入硫酸后，所發(fā)生反應的離子方程式______．
（2）硫酸是基礎化學工業(yè)的重要產品目前，我國采用“接觸法”制硫酸，簡單流程如圖所示：


①設備B中名稱是______，圖中b處導出氣體的成分是（寫化學式）______．
②設備C中用98.3%的H₂SO₄來吸收SO₂的原因是______．
③燃燒1t含硫質量分數為48%的黃鐵礦石，在理論上能生產98%H₂SO₄______t．

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu+4HNO_3（濃）→Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
3Cu+8HNO₃（�。�→3Cu（NO₃）₂↑+2NO+4H₂O．
現將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質的量是______；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？______，其物質的量是______；
（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是______L氣體（標準狀態(tài)）；
（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產生______ L氣體（標準狀態(tài)）．

在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究．有三位學生設計了以下三種實驗方案．如圖所示：



（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式______．
（2）甲同學用圖1裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出．試說明產生上述現象的原因______．
（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖2裝置進行實驗．
①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是______．
②如果開啟a和c，關閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數為21%，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質的量濃度是______．
（4）丙同學采用圖3裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關閉活塞．銅與稀硝酸開始反應產生NO氣體．
①當______時反應、自動停止，在______處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO₃反應生成的氣體是NO，而不是N₂，需要的簡單操作是______．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點是______．

將一定質量的鐵投入10.0ml某濃度的HNO₃中恰好完全溶解，將產生的氣體全部收集并與672ml（標況）O₂混合恰好能完全被吸收，在鐵和HNO₃反應得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再產生氣體為止，又收集到無色氣體224ml．則原來投入的鐵的質量是（　�。�

A．4.20g

B．2.80g

C．28.0g

D．42.0g

下列實驗能達到目的是（　　）

A．用溴水鑒別苯和正已烷

B．用BaCl2溶液鑒別SO42-與SO32-

C．用濃HNO3與Cu反應制備NO2

D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　�。�

A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

C．確認溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗

D．檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗