化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是一種有機(jī)物)，

以下結(jié)論不正確的是

A．

上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

B．

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C．

甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體

D．

上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

A．

鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X₂)反應(yīng)的生成物不都為FeX₃

B．

氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3HIFeI₃＋3H₂O

C．

氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得

D．

鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．

表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B．

“出汗”是因?yàn)樯�成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．

最后變成碳酸氫鈉粉末

D．

該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

在25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．

在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

C．

在C點(diǎn)，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

在D點(diǎn)，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為燃?xì)猓�空氣與CO₂的混合氣為助燃?xì)�，制得�?650 ℃下工作的燃料電池．下列說(shuō)法正確的是

A．

正極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

負(fù)極反應(yīng)式：CO＋－2e^－2CO2

C．

燃料電池工作時(shí)離子向正極遷移

D．

燃料電池的總反應(yīng)為2CO＋O₂2CO₂

0.1 mol/L　KHSO₄和0.1 mol/L　Na₂S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是

A．

c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＝c(S^2－)＋c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(SO₄^2－)

D．

c(Na⁺)＋c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(SO₄^2－)＋c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．

室溫下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的堿性溶液中

B．

在0.1 mol·L^－1的氫氟酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H⁺)減小

C．

在由水電離出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．

在NaAlO₂溶液中，F(xiàn)e³⁺可能大量存在

下列有關(guān)的敘述正確的是

A．

常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

B．

將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．

用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_a＞10V_b

D．

Na₂BeO₂溶液的pH＞7，BeCl₂溶液的pH＜7，分別將它們蒸干并灼燒后，都可能生成BeO

在周期表的前三個(gè)周期中，位置相鄰的三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為33，則有關(guān)這三種元素的下列說(shuō)法正確的是

A．

可能在同一周期

B．

可能在同一主族

C．

可能有兩種元素在第二周期

D．

可能有兩種元素在第三周期

在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C₆₀存在．后來(lái)人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

熔點(diǎn)比較：C₆₀＜C₇₀＜C₉₀＜金剛石

B．

已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．

C₆₀晶體如圖，每個(gè)C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有10個(gè)

D．

金剛石與C₆₀、C₇₀、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)