對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是

A．

若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＞p＋q

B．

若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．

若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．

若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

常溫下，pH＝9的CH₃COONa溶液由水電離出來的C(H⁺)為a，pH＝9的NH₃·H₂O溶液由水電離出來的C(H⁺)為b，下列a和b的關(guān)系正確的是

A．

a＝b

B．

a＝10⁴b

C．

b＝10^－4a

D．

a＝10^－4b

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N．下列有關(guān)說法不正確的是

A．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃＋3F₂＝NF₃＋NH₄F

B．

M是極性分子，其還原性比NH₃強

C．

M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．

N中既含有離子鍵，又含有共價鍵

C₈H₁₈，經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C₄H₈　C₃H₆　C₂H₄　C₂H₆　CH₄　五種氣體的？混合物，該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是

A．

28

B．

30

C．

38

D．

40

0.03 mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合氣體共0.05 mol．該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是

A．

30

B．

46

C．

50

D．

66

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr．下列說法正確的是

A．

電池充電時陽極電極反應(yīng)式為：3Br^－－2e^－＝Br₃^－

B．

電池放電時，負極電極反應(yīng)式為：2S₂^2－＋2e^－＝S₄^2－

C．

電池放電時，電池的總反應(yīng)方程式為：Na₂S₄＋3NaBr＝2Na₂S₂＋NaBr₃

D．

在充電過程中Na＋通過膜的流向為從左到右

某溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生沉淀，濾液中再通入硫化氫又產(chǎn)生沉淀，不符合此現(xiàn)象的組是：

A．

Hg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Na⁺

B．

Ag⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cs⁺

C．

Ag⁺、Cu²⁺、Rb⁺、NH₄⁺

D．

Fe²⁺、Ca²⁺、Li⁺、K⁺

歷史上最早使用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯誤的是

A．

它的苯環(huán)上的一氯取代物有4種

B．

它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C．

它是高分子化合物

D．

它可使溴水褪色

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實驗操作：①加入過量Ba(OH)₂溶液、②加入過量NaOH溶液、③加入過量BaCl₂溶液、④加入過量Na₂CO₃溶液、⑤加入過量鹽酸、⑥過濾、⑦蒸發(fā)結(jié)晶．正確的實驗操作順序是

A．

③②④⑥⑤⑦

B．

③④②⑤⑦

C．

②③④⑤⑥⑦

D．

①④⑥⑤⑦

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO₂氣體．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C)

A．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

B．

c(H⁺)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)

D．

c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H⁺)