高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：

4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(膠體)＋3O₂↑＋8OH^－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；

干法制備——2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑．

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．

高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)

B．

濕法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．

K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，還能除去H₂S、NH₃等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C₂H₆＋7O₂＋8KOH＝4K₂CO₃＋10H₂O．有關(guān)此電池的推斷正確的是

A．

負(fù)極反應(yīng)為14H₂O＋7O₂＋28e^－＝28OH^－

B．

放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高

C．

放電過程中，K⁺向正極移動

D．

理論上消耗1 mol　C₂H₆，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

將0.2 mol·L^－1　HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系中正確的是

A．

c(HCN)＜c(CN^－)

B．

c(Na⁺)＞c(CN^－)

C．

c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

D．

c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol·L^－1

有X、Y、Z三種主族元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄．下列推斷正確的是

A．

元素的非金屬性：X＞Y＞Z

B．

原子序數(shù)：X＞Y＞Z

C．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃

D．

氣態(tài)氫化物的還原性：XH₃＞YH₃＞ZH₃

下列關(guān)于工業(yè)制H₂SO₄的說法錯誤的是

A．

硫酸廠靠近原料產(chǎn)地的比靠近消費(fèi)中心更為有利

B．

接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

C．

為了提高SO₂轉(zhuǎn)化率，常在SO₂接觸氧化時采用高壓的反應(yīng)條件

D．

為了提高SO₃的吸收效率常用濃H₂SO₄吸收SO₃

常溫下，將等質(zhì)量下列物質(zhì)：①CaO、②NaOH、③Na₂O、④Na₂O₂，分別投入到一定量水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序可能正確的是

A．

①＞③＝④＞②

B．

①＞③＞④＞②

C．

④＞①＞③＞②

D．

③＞④＞②＞①

某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物．下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是

A．

將形成酸雨的SO₂氧化為SO₃

B．

將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO₂和H₂O

C．

將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂

D．

將汽車尾氣中的CO和NO分別氧化成CO₂和N₂

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列有關(guān)說法正確的是

A．

常溫常壓下，20 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．

在12 g金剛石中，含共價鍵4N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個CCl₄所占的體積約為11.2 L

D．

42 g　NaHCO₃固體含有的離子數(shù)為N_A

常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na⁺、Ac^－、H⁺、OH^―四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^―)．其可能的情形是

A．

該溶液由pH＝3的HAc與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．

0.2 mol/L的HAc溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合

C．

在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/P>

c(Ac^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

該溶液由0.1 mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

將2.4 g　Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6 g．則收集到的氣體體積V值可為

A．

0.986

B．

1.12

C．

3.36

D．

6.72