t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g(密度為1.10 g/cm³)相同濃度的KCl溶液．現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0 g　H₂O，恢復到t℃時，析出KCl固體5.0 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0 g　H₂O，恢復到t℃時，析出KCl固體10.0 g．下列說法正確的是

A．

原溶液的質量分數(shù)為20％

B．

t℃時，KCl的溶解度為50.0 g

C．

原溶液的物質的量濃度為3.0 mol/L

D．

乙燒杯中剩余KCl溶液的質量分數(shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質量分數(shù)

下列離子方程式中正確的是

A．

過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．

NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．

苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

D．

FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

下列實驗操作中，先后順序正確的是

A．

稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B．

為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝

C．

為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加入硝酸鋇溶液

D．

在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

配制一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液時，造成所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏高的原因可能是

A．

所用NaOH已潮解

B．

用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤

C．

托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量

D．

用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm^－3，物質的量濃度為4.0 mol·L^－1，則下列說法中不正確的是

A．

25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L^－1

B．

此溶液中KCl的質量分數(shù)為

C．

20℃時，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不飽和溶液

D．

將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g·cm^－3

某周期的ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是

①x＋2�、趚＋19�、踴＋12　④x＋18�、輝＋26�、辺＋11

A．

只有②④⑥

B．

只有①③⑤

C．

只有①②

D．

全部

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．

常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B．

Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．

W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D．

Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500 mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m－2)g，則A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物質的量濃度之比不可能為

A．

3∶2∶1

B．

3∶1∶2

C．

4∶3∶1

D．

3∶1∶4

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為

A．

1∶1∶1

B．

2∶2∶1

C．

2∶3∶1

D．

4∶3∶2

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混和物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，其中C(Na⁺)＝0.5 mol/L．如果把6.56 g這種混和物加熱至恒重會失重多少克

A．

2.65 g

B．

3.56 g

C．

3.91 g

D．

4.65 g