白云石的化學(xué)式是xCaCO₃·yMgCO₃．可用于制取耐火材料等，優(yōu)質(zhì)的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品．現(xiàn)稱取27.6 g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO₂為6.72 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．

白云石的化學(xué)式為2CaCO₃·MgCO₃

B．

殘留固體的質(zhì)量為14.4 g

C．

取13.8 g該白云石與足量鹽酸完全反應(yīng)，最多收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂　2.24 L

D．

27.6 g白云石與過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)，可消耗HCl　0.3 mol

肼(N₂H₄)－空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O．下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

A．

負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝4H₂O＋N₂↑

B．

正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

C．

溶液中陰離子向正極移動(dòng)

D．

溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

A．

將MgCl₂·6H₂O在HCl氣流中加熱可制得無(wú)水MgCl₂

B．

用品紅溶液可以鑒別乙醛、苯、硝基苯

C．

用堿式滴定管量取10.00 mL　1 mol·L^－1的KMnO₄溶液

D．

用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法正確的是

A．

0.1 mol·L^－1　pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

B．

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺)由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

C．

a mol·L^－1　HCN溶液與b mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定大于b

D．

0.1 mol·L^－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b

香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料，它們可由月桂烯來(lái)合成．

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．

反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)

B．

月桂烯分子中所有碳原子一定全部處在同一平面上

C．

香葉醇和橙花醇具有相同的分子式

D．

乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)

下列離子方程式中正確的是

A．

向NaHS溶液中通入少量氯氣：HS^―＋Cl₂＝S↓＋H⁺＋2Cl^―

B．

向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

D．

用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺＋S^2－＝HgS↓

在1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO和1 mol　H₂O(g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50％的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在相同溫度下，將1 mol　CO和4 mol　H₂O(g)充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)．下列說(shuō)法正確的是

A．

前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝0.25 mol/(L·min)

B．

反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C．

8分鐘時(shí)，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為16％

D．

t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C₈H₈O₂．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說(shuō)法中，正確的是

A．

A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B．

A在一定條件下可與4 mol　H₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．

符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D．

與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

草酸是二元中強(qiáng)酸，測(cè)得0.01 mol·L^－1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10 mL　0.01 mol·L^－1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說(shuō)法正確的是

A．

V(NaOH)＝0時(shí)，c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(^－)＞c()＞c(OH^－)

B．

V(NaOH)＝5時(shí)，c(Na⁺)＝c()＋c()＋c(H₂C₂O₄)

C．

V(NaOH)＝10 mL時(shí)，c(Na⁺)＝c()＋2c()

D．

V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na⁺)＞c()＞c()

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是

A．

25℃時(shí)，1 L　pH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×10²³個(gè)氫氧根離子

B．

4.6 g　Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×10²³個(gè)電子

C．

1 mol羥基(－OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×10²³