選用一種試劑，將下列Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、BaCl₂溶液加以區(qū)別，該試劑是

A．

NaCl

B．

AgNO₃

C．

H₂SO₄

D．

鹽酸

下列有關硫的性質的敘述正確的是

A．

淡黃色晶體，不溶于水易溶于酒精

B．

質脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化

C．

既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物

D．

氫氣可在氧氣和硫蒸氣中燃燒，生成水和硫化氫

吸進人體內的O₂，有2％轉化為氧化性極強的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．中國科學家嘗試用含硒化合物Na₂SeO₃清除人體內的活性氧．在消除活性氧時，Na₂SeO₃的作用是

A．

還原劑

B．

氧化劑

C．

既是氧化劑，又是還原劑

D．

以上均不是

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl^―、Br^―、Na⁺、Mg²⁺)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是

A．

電池工作時，正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^―

B．

電解時，a電極周圍首先放電的是Br^―而不是Cl^―，說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者

C．

電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．

忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g　H₂時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g　H₂

下列比較中，正確的是

A．

同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．

0.2 mol·L^－l　NH₄CI和0.l mol·L^－l　NaOH溶液等體積混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺)＋c(H＋)＝c(S^2―)＋c(HS^―)＋c(OH^―)

D．

同濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺)由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

如下圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其他條件相同時，在I、Ⅱ中分別加入2 mol　X和2 mol　Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(？)＋Y(？)Z(g)．此時工中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是

A．

若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．

若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

C．

若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

D．

平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述中正確的是

(1)0.25 molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×10²³

(2)7.5 g　SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×10²³

(3)2.24 LCH₄中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×10²³

(4)250 mL　2 mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子數(shù)為0.5×6.02×10²³

(5)1 L　1 mol·L^―1的HAc溶液中含有6.02×10²³個氫離子

(6)18 g　D₂O(重水)完全電解，轉移6.02×10²³個電子

(7)22.4 L　SO₂氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×10²³

(8)14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×10²³

A．

2個

B．

3個

C．

5個

D．

6個

把一定量的鋅與100 mL　18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y　33.6 L(在標準狀況下)．將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述正確的是

A．

氣體Y是SO₂和H₂的混合物

B．

氣體Y中SO₂和H₂的體積比為4∶1

C．

反應中共消耗鋅87.5 g

D．

反應中共轉移電子3 mol

海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)．若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS₂，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反應為：

2CuFeS₂＝Cu₂S＋2FeS＋S�、�

2Cu₂S＋3O₂＝2Cu₂O＋2SO₂　②

Cu₂O＋FeS＝Cu₂S＋FeO�、�

2FeS＋3O₂＋SiO₂＝2FeO·SiO₂＋2SO₂�、�

2FeO＋SiO₂＝2FeO·SiO₂�、�

Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu＋SO₂　⑥

下列有關說法不正確的是

A．

上述反應均屬于氧化還原反應

B．

該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠

C．

該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石

D．

反應④轉移12e^－

向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L(標準狀況下)的Cl₂，測得溶液中c(Br^－)＝3c(Cl^－)＝0.3 mol/L．反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是

A．

原溶液的濃度為0.1 mol/L

B．

反應后溶液中c(Fe³⁺)＝0.1 mol/L

C．

反應后溶液中c(Fe³⁺)＝c(Fe²⁺)

D．

原溶液中c(Br^－)＝0.4 mol/L