LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO₄＋LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A．

可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B．

放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)

C．

充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．

放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO₄＋Li⁺＋e^－＝LiFePO₄

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)．燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)＋I(xiàn)₂(g)WI₂　ΔH＜0(溫度T₁＜T₂)．下列說法正確的是

A．

燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會(huì)分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．

燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C．

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．

利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是

A．

煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．

化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能

C．

動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．

植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)正確的是

A．

XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B．

XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．

XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．

XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．

純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．

當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．

在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．

可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂＝NH＋HCO

B．

少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

C．

用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

D．

氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO＝CaSO₄↓＋H₂O

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是

A．

1 mol　Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．

1.5 mol　NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C．

常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．

0.10 mol　Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

將一定質(zhì)量的金屬Zn跟100 mL，18.0 mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．發(fā)現(xiàn)Zn完全溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2 L．將反應(yīng)后的溶液稀釋成1 L，測(cè)得溶液中H⁺離子的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L．則所生成氣體中二氧化硫與氫氣的體積比為

A．

1∶2

B．

2∶1

C．

3∶2

D．

2∶3

(原創(chuàng))已知下列物質(zhì)的名稱

試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答：K₂CS₃應(yīng)命名為

A．

三硫代碳酸鉀

B．

多硫碳酸鉀

C．

過硫碳酸鉀

D．

超硫碳酸鉀

工業(yè)上從含硒廢料提煉硒的一種方法是用NaNO₃與H₂SO₄處理廢料，得到硒酸和少量硒酸，再加鹽酸共熱，則硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，反應(yīng)式為：2HCl＋H₂SeO₄H₂SeO₃＋Cl₂↑＋H₂O，再將SO₂通入亞硒酸的溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，有關(guān)結(jié)論正確的是

A．

H₂SeO₄的氧化性比Cl₂強(qiáng)

B．

SeO₂的還原性比SO₂強(qiáng)

C．

析出l mol　Se要用H₂SeO₃、SO₂各l mol

D．

H₂SeO₃的氧化性比H₂SeO₄強(qiáng)