LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO₄＋LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A．

可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

B．

放電時電池內(nèi)部Li向負極移動

C．

充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．

放電時電池正極反應為：FePO₄＋Li⁺＋e^－＝LiFePO₄

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長．燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)＋I₂(g)WI₂　ΔH＜0(溫度T₁＜T₂)．下列說法正確的是

A．

燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．

燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C．

該反應的平衡常數(shù)表達式是

D．

利用該反應原理可以提純鎢

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是

A．

煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．

化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．

動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程

D．

植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測正確的是

A．

XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．

XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．

XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．

XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．

純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．

當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C．

在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．

可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

下列化學反應的離子方程式正確的是

A．

在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂＝NH＋HCO

B．

少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

C．

用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

D．

氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO＝CaSO₄↓＋H₂O

設阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是

A．

1 mol　Cl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．

1.5 mol　NO₂與足量H₂O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C．

常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．

0.10 mol　Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

將一定質(zhì)量的金屬Zn跟100 mL，18.0 mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應．發(fā)現(xiàn)Zn完全溶解，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為11.2 L．將反應后的溶液稀釋成1 L，測得溶液中H⁺離子的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L．則所生成氣體中二氧化硫與氫氣的體積比為

A．

1∶2

B．

2∶1

C．

3∶2

D．

2∶3

(原創(chuàng))已知下列物質(zhì)的名稱

試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答：K₂CS₃應命名為

A．

三硫代碳酸鉀

B．

多硫碳酸鉀

C．

過硫碳酸鉀

D．

超硫碳酸鉀

工業(yè)上從含硒廢料提煉硒的一種方法是用NaNO₃與H₂SO₄處理廢料，得到硒酸和少量硒酸，再加鹽酸共熱，則硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，反應式為：2HCl＋H₂SeO₄H₂SeO₃＋Cl₂↑＋H₂O，再將SO₂通入亞硒酸的溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，有關(guān)結(jié)論正確的是

A．

H₂SeO₄的氧化性比Cl₂強

B．

SeO₂的還原性比SO₂強

C．

析出l mol　Se要用H₂SeO₃、SO₂各l mol

D．

H₂SeO₃的氧化性比H₂SeO₄強