某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A(g)＋xB(g)s2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示．

下列說法中正確是

在一定條件下，當(dāng)v(正)_A∶v(逆)_C＝1∶2時(shí)的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)

20 min時(shí)A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)

反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

下列離子方程式書寫正確的是

NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺＋SO＋Ba²⁺＋OH^－→BaSO₄↓＋H₂O

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL　1 mol·L^－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂→2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH^－→CO＋NH₃·H₂O＋H₂O

向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO→CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol　X和2 mol　Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))：

2X(？)＋Y(？)aZ(g)

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2．

下列判斷正確的是

物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝2

若Ⅱ中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ

若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

元素A、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

元素B和D能形成BD₂型的共價(jià)化合物

D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，則溶液中：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

將0.1 mol　CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：

c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c(H⁺)＝2.0 mol·L^－1，陰離子為SO₄^2－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是

當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO²⁺－e^－＋H₂O＝VO₂⁺＋2H⁺

儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動(dòng)形成閉合回路

放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³時(shí)，共有1.0 mol　H⁺從右槽遷移進(jìn)入左槽

下列各表述與示意圖一致的是

圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，

溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

圖②中曲線表示反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＞0正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

圖③中曲線表示10 mL　0.01 mol·L^－1醋酸的電離程度a隨加水量的變化

圖④中曲線表示AgCl的溶度積K_sp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化

電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為C(H⁺)與C(OH^－)比值的對數(shù)，即AG＝lg．常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是

K⁺、I^－、SO、Br^－

Mg²⁺、Ca²⁺、HCO、Cl^－

MnO、Ca²⁺、Cl^－、NO

Na⁺、S^2－、Cl^－、SO

下列溶液中有關(guān)判斷正確的是

常溫下pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：

C(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

C(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

C(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)2c(H⁺)＋c(CH₃COOH)

0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

取0.2 mol/L　HX溶液與0.2 mol/L　NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法正確的是

混合溶液中由水電離出的c (OH^－)小于0.2 mol/L　HX溶液中由水電離出的c(H⁺)

c(Na⁺)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol/L

c(Na⁺)－c(X^－)＝9.9×10^－7 mol/L

c(OH^－)－c(HX)＝c(H⁺)＝10^－8 mol/L