某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是________．

配平氧化還原反應方程式：

________C₂O＋________MnO＋________H⁺＝CO₂↑＋________Mn²⁺＋________H₂O

德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成(如圖)．請回答：C₂₀分子共有________個正五邊形，共有________條棱邊，C₂₀晶體屬于________(填晶體類型)．

物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法(不必敘述操作細節(jié))

(1)兩種互不相溶的液體的分離________．

(2)固體和液體的分離________．

(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑________．

(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)________．

(5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離________．

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是________．

下圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是

(Ⅰ)鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是________，正極反應式為________．受空氣的影響還會發(fā)生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為________

(Ⅱ)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(用序號表示)________

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應：

3SiO₂＋6C＋2N₂＝Si₃N₄＋6CO

該反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

(1)上述反應中的還原劑是________，其還原產(chǎn)物是________；

(2)若反應中測得生成4.48 LCO(標況下)氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________

(3)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)，反應熱△H________0(填“＞”“＜”或“＝”)

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________．(填序號)

①氨氣

②氨水

③鹽酸

④醋酸

⑤硫酸鋇

⑥銀

⑦氯化鈉

⑧二氧化碳

⑨醋酸銨

⑩氫氣