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科目：
來源：黃岡重點作業(yè) 高三化學（下）
題型：022
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已知25℃時0.1 mol／L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大．
| (1) |
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你認為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確．
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(2) |
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為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol／L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．
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| [ ] |
A． |
固體CH3COOKB．
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B． |
固體CH3COONH4
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C． |
氣體NH3
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D． |
固體NaHC03
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(3) |
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若________(填“甲”或“乙)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(已知25℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
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科目：
來源：黃岡重點作業(yè) 高三化學（下）
題型：022
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現有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl(0.1 mol·L－1)，HCl(0.1 mol·L－1)，NaOH(0.1 mol·L－1)和酚酞溶液(0.1%)中的一種．不用其他試劑就可以把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：
(1)各取溶液少許兩兩混合，據現象不同分成兩組；
(2)取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，據現象不同可鑒別出A和B兩種溶液；
(3)再取已鑒別出的A溶液2 ml，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 ml，在這個過程中無明顯顏色變化．
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綜合以上實驗可知，A、B、C、D溶液分別是：A________；B________；C________；D________
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科目：
來源：黃岡重點作業(yè) 高三化學（下）
題型：022
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準確移取25.00 ml某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20 mol／L NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)，滴定結果如下：
| (1) |
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根據以上數據可計算出鹽酸的物質的量濃度為________mol／L(精確到0.01)．
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(2) |
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如標準NaOH溶液由于保存不妥而變質(和空氣中CO2反應產生少量Na2CO3)，測出的鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)．
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(3) |
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若操作有誤，則導致待測鹽酸濃度偏低的錯誤操作是
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| [ ] |
A． |
滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿溶液
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B． |
滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
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C． |
滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
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D． |
待測液中指示劑酚酞(為有機弱酸)加得太多
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(4) |
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如果準確移取25.00 ml 0.2 mol·L－1 NaOH溶液于錐形瓶中，滴人酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)．
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科目：
來源：黃岡重點作業(yè) 高三化學（下）
題型：022
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某反應A+B 2C在任一時刻的正逆反應速率可用v正、v逆表示，v正＝k1［A］［B］，v逆＝k2［C］2，其中k1、k2在一定溫度下均為常數，［A］、［B］、［C］分別代表某時刻三種物質的量濃度．
| (1) |
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在一容積為2 L的密閉容器中，放入A、B各0.2 mol，在300K時反應達到平衡時，B的轉化率為50%，則k1與k2的關系是________________________
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(2) |
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在300K時，若k2＝10－5L·mol－1·s－1，且［A］＝［B］＝［C］＝10－2 mol·L－1，反應是否處于平衡狀態(tài)？求出各物質的平衡濃度．
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來源：黃岡重點作業(yè) 高三化學（下）
題型：022
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在一個帶活塞的密閉不銹鋼筒中，吸入一定量的炭粉(足量)和lg水，加熱至1000℃，發(fā)生反應：
C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g)一會兒，鋼筒處于下圖所示狀態(tài)，活塞位于A處．
| (1) |
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在1000℃和1.01×105Pa時，鋼筒中氣體的體積________5.8 L(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是：________
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(2) |
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當溫度不變時，將活塞向右推進至B處，混合氣體的相對分子質量________(填“增大"、“不變”或“減小”)，其原因是：________
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(3) |
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如果開始時吸入的是一定量的炭粉(足量)以及x mol H2O，y mol CO和z mol H2控制在1000℃和1.01×105Pa，一會兒把活塞向右推，發(fā)現混合氣體的平均相對分子質量變化與(2)中的變化剛好相反，則x、y、z應滿足條件為________，原混合氣體H2O(為氣態(tài))的平均相對分子質量應滿足條件為________
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來源：黃岡重點作業(yè) 高三化學（下）
題型：022
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可逆反應C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)達到平衡時，測得氣體的總質量為mg，混合氣體的總物質的量為n mol；當改變條件使平衡向逆反應方向移動時，混合氣體的物質的量的變化值為△n＝x，且m＞12x，n＞x．試回答下列問題：
| (1) |
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達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為________
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(2) |
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達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量變化值△M＝________
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(3) |
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若混合氣體的平均相對分子質量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關系：
①若混合氣體的平均相對分子質量增大，則有：________
②若混合氣體的平均相對分子質量不變，則有：________
③若混合氣體的平均相對分子質量減小，則有：________
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科目：
來源：黃岡重點作業(yè) 高三化學（下）
題型：022
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在真空密閉容器內加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：
PH4I (s) PH3 (g)+HI (g)
4PH3 (g)P4 (g)+6H2 (g)
2HI (g)H2 (g)+I2 (g)
以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol、I2 (g)為c mol、H2為d mol．求：
| (1) |
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平衡后，容器內P4 (g)和PH3的物質的量(用代數式表示)．
n(P4)＝________
n(PH3)＝________
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(2) |
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a、b、c三者的關系服從a＞________(填含b、c的代數式)．
b、c、d三者的關系服從b＞________(填含c、d的代數式)．
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(3) |
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平衡后，增大壓強，容器內n(I2)________，n(PH4I)________(填“增加”、“減少”或“不變”)．
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科目：
來源：黃岡重點作業(yè) 高三化學（下）
題型：022
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反應aA (g)+bB (g) cC (g)+dD (g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a∶b．則：
| (1) |
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(2) |
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若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是a+b________c+d(填“＞”、“＜”、“＝”或“沒關系”)．
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(3) |
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假定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質的量均為0．則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是________，B的轉化率由大到小的順序是(填容器序號)________
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科目：
來源：黃岡重點作業(yè) 高三化學（下）
題型：022
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在相同條件下進行鎂粉與HCl反應的對照實驗，相關數據如下：
| (1) |
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試比較有關量的大小V1________V2；n1________n2(填“＞”、“＝”或“＜”)
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(2) |
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現欲改變條件，使實驗I中V1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法：
①________；②________
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科目：
來源：黃岡重點作業(yè) 高三化學（下）
題型：022
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A是氮、氫兩種元素組成的化合物，與過氧化氫和水之間在結構上的關系相似，氨分子中一種含氮的基團在A分子中只有兩個。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>
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(2) |
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A的水溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，1 mol A最多可與________mol HCl(或NaOH)發(fā)生中和反應形成正鹽，寫出形成的鹽中含有氮原子的離子的電子式：________
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(3) |
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A在氧化還原反應中也與過氧化氫相似，既可作氧化劑，又可作還原劑．請根據價態(tài)分析產生這種情況的原因：______________________________
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