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科目： 來源：2006－2007學(xué)年度寶安區(qū)高三第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷、化學(xué) 題型：022

實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1molLNa2CO3溶液，回答下列問題：

(1)

應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取十水碳酸鈉晶體________g．

(2)

若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是________g(1g以下用游碼)．

(3)

用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)是：________(同一標(biāo)號(hào)有的可用多次)．

A、調(diào)整零點(diǎn)

B、將游碼移到刻度尺的零刻度處

C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中和稱量

D、稱量空的小燒杯

E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)

F、記錄稱量結(jié)果

(4)

配制碳酸鈉溶液時(shí)需要的主要儀器有(選填序號(hào)，多選倒扣分)________．

A、500mL容量瓶

B、燒杯

C、玻璃棒

D、分液漏斗

E、250mL容量瓶

F、移液管

(5)

在下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？

①洗滌容量瓶后容量瓶中還殘存有少量蒸餾水________；②加水時(shí)不小心水越過刻度線________③定容后搖勻液面低于刻度線________；④定容時(shí)俯視刻度線________．

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科目： 來源：2006－2007學(xué)年度寶安區(qū)高三第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷、化學(xué) 題型：022

已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說

[　　]

A．

分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

B．

分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

C．

該烴的一氯取代物最多有4種

D．

該烴是苯的同系物

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科目： 來源：2006-2007學(xué)年度廣東省珠海市高三第一學(xué)期化學(xué)聯(lián)考試卷 題型：022

有機(jī)物A為茉莉香型香料．

(1)

A分子中含氧官能團(tuán)的的名稱是________．

(2)

C的分子結(jié)構(gòu)可表示為(其中R和Rノ的代表不同的烴基)

A的化學(xué)式是________,

(3)

A可以發(fā)生的反應(yīng)是________(填寫序號(hào)字母)

a、還原反應(yīng)

b、消去反應(yīng)

c、酯化反應(yīng)

d、水解反應(yīng)

(4)

已知含有烴基R的有機(jī)物R—OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

(5)

在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是________

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科目： 來源：2006-2007學(xué)年度廣東省珠海市高三第一學(xué)期化學(xué)聯(lián)考試卷 題型：022

莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

(1)

A的分子式是________．

(2)

A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)是

(3)

A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)是

(4)

A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO－－COOH)，其反應(yīng)類型是________．

(5)

B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

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科目： 來源：2006-2007學(xué)年度廣東省珠海市高三第一學(xué)期化學(xué)聯(lián)考試卷 題型：022

(1)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①________；②________．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因________、________．

(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是________．

A、磷

B、硫

C、鎂

D、銅

(3)向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)．假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+總物質(zhì)的量之比為x．

①當(dāng)x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是________,其物質(zhì)的量為________

②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)，x的取值范圍是________．

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科目： 來源：2006-2007學(xué)年度廣東省珠海市高三第一學(xué)期化學(xué)聯(lián)考試卷 題型：022

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H(g)＋I(xiàn)(g)→

H－I(g)，△H=－297KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol－1):

回答下列問題：

(1)

由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：________；試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍________＜C－Br鍵能＜________．

(2)

由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H=－185KJ·mol－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H=－224.5KJ·mol－1和表中數(shù)值可計(jì)算出1molS2(s)氣化時(shí)將________(填“吸收”或“放出”)________KJ的熱量．

(3)

通過上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________．

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科目： 來源：2006-2007學(xué)年度廣東省珠海市高三第一學(xué)期化學(xué)聯(lián)考試卷 題型：022

晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)

粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為：

________．

(2)

用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：________．

②裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及________．

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是________

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液ｅ．Na2SO3溶液

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科目： 來源：2006-2007學(xué)年度廣東省珠海市高三第一學(xué)期化學(xué)聯(lián)考試卷 題型：022

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是________．

A、配制100g10%的硫酸銅溶液時(shí)，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

B、鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液

C、制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中

D、用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應(yīng)速率，現(xiàn)改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸

E、將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

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科目： 來源：2006－2007學(xué)年度高州中學(xué)第一學(xué)期期中試題、高三化學(xué)試題 題型：022

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43．由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為．用X射線研究其固體表明：在邊長(zhǎng)為cm的立方體中含有20個(gè)原子．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為＋2價(jià)、＋4價(jià)，在溶液中穩(wěn)定，而具有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為HNO3．氧化物R3O4的性質(zhì)與Fe3O4有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域都有很多用途，請(qǐng)回答：

(1)

R原子的摩爾質(zhì)量為________．

(2)

R元素處于周期表中第________周期________族．

(3)

使少量加到FeCl2溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為________．

(4)

R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．R3O4與定量的HNO3反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)．此反應(yīng)的方程式為________．

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科目： 來源：2006－2007學(xué)年度高州中學(xué)第一學(xué)期期中試題、高三化學(xué)試題 題型：022

現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論主為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h……等亞層，各亞層分別有1、3、5……個(gè)軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：

(1)

第8周期共有________種元素；

(2)

原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是________．

(3)

根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到．試推測(cè)第114號(hào)元素屬于________周期，________族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是________．

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