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科目：
來源：2006－2007學年高三年級第一次三校聯(lián)考、化學試題
題型：022
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為測定大理石中碳酸鈣的純度(設含雜質SiO2)，某興趣小組設計了如下方案：
①稱取碳酸鈣樣品mg②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量，剩余固體質量為m1g．
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該方案中高溫煅燒應選用的儀器名稱是________；
判斷碳酸鈣樣品完全分解的方法是________；“冷卻”應如何操作________；
理由是________．
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(2) |
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有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑，會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？________，(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由：________．
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科目：
來源：2006－2007學年高三年級第一次三校聯(lián)考、化學試題
題型：022
(1)、實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的試劑瓶．請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內．
①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③碳酸鈉溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦AgNO3溶液
(2)皮膚濺上強堿液，急救時需要用到的物質及先后順序是________
A、水、稀醋酸B、稀醋酸、水C、水、稀鹽酸D、稀鹽酸、水
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科目：
來源：2006－2007學年高三年級第一次三校聯(lián)考、化學試題
題型：022
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根據(jù)下列框圖關系填空．已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)的重要反應，D為單質氣體，E為無色刺激性氣體，X由兩種元素組成，常溫下為無色液體，H為中學常見的強酸，H與E相對分子質量之間的關系為：Mr(H)－Mr(E)＝34，又知C的焰色反應呈黃色，J為紅褐色沉淀．
| (1) |
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寫出下列物質的化學式B________X________寫出C的電子式________．
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反應④的離子方程式為________；
反應③的化學方程式為________．
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(3) |
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已知每生成16gE，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為________．
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科目：
來源：2006－2007學年高三年級第一次三校聯(lián)考、化學試題
題型：022
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現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是人體所含元素中質量分數(shù)最大的，D元素的一種同位素的質量數(shù)與質子數(shù)相等．請據(jù)此填空：
| (1) |
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A的原子結構示意圖是________；B2分子的電子式是________．
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C元素常見單質的化學式為________、________．
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(3) |
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C和D可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種
中性分子，反應的離子方程式是________．
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(4) |
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A與B形成的一種化合物中，A元素的質量分數(shù)為35.4%，該化合物的摩爾質量不超過70g/mol，則該化合物的化學式是________，其中可能有的化學鍵為________．
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科目：
來源：2006－2007學年高三年級第一次三校聯(lián)考、化學試題
題型：022
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鹽類化合物A與酸類化合物B之間，由于A、B的性質、濃度及溫度等反應條件的不同，能發(fā)生多種類型的化學反應．試根據(jù)下列要求選擇試劑，完成反應的化學方程式．(能用離子方程式表示的用離子方程式表示)
| (1) |
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(2) |
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(3) |
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(4) |
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科目：
來源：2006－2007學年度寶安區(qū)高三第一次質量檢測試卷、化學
題型：022
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從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：
| (1) |
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(2) |
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1molB與溴水充分反應，需消耗________mol單質溴．
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(3) |
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寫出C滿足下列條件的同分異構體3種：①含苯環(huán)且其環(huán)上有兩個取代基
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．________；________；________．
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(4) |
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已知： 寫出C在強氧化劑條件下生成
的有機化合物的結構簡式________．
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(5) |
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寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：________．
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科目：
來源：2006－2007學年度寶安區(qū)高三第一次質量檢測試卷、化學
題型：022
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接觸法制硫酸的核心反應是
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其△H＜0．
| (1) |
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該反應的平衡常數(shù)表達式為________，升高溫度，K值將________(“增大”、“減小”、“不變”)．
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(2) |
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該反應在接觸室進行，從提高能源利用率考慮，接觸室內裝有________(填設備名稱)．
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生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉化率________(填“增大”、“減小”、“不變”)，該反應為何在常壓下進行________，選擇400℃的主要原因是________．
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(4) |
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右圖是反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況．t2～t3時曲線發(fā)生變化的原因是________，t2時二氧化硫的轉化率是________；若在t4時將氧氣的濃度增大0.1mol/L，請按要求在右圖畫出變化情況．
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科目：
來源：2006－2007學年度寶安區(qū)高三第一次質量檢測試卷、化學
題型：022
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已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為氣態(tài)．W是由兩種短周期元素組成，其與水的反應可類比電石與水的反應．乙通常是一種紅棕色粉末．G為白色膠狀沉淀．W、G、H、I三種物質中都含有同一種的短周期金屬元素．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1∶2．各物質有如下圖所示的轉化關系(部分反應的產(chǎn)物未全部表示)．試回答下列問題：
| (1) |
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B的電子式為________，I原子的結構示意圖________．
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(2) |
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有上述轉化關系圖中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反應中有多個反應屬于置換反應，根據(jù)要求寫出反應式．
非金屬元素之間的置換反應________；
金屬單質置換非金屬的置換反應________；
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(3) |
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科目：
來源：2006－2007學年度寶安區(qū)高三第一次質量檢測試卷、化學
題型：022
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科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成N4H4(SO4)2的物質，經(jīng)測定，該物質易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H4+4，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．請回答下列問題：
| (1) |
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N4和N2的關系正確的是________(填序號)；
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| [ ] |
A． |
同種單質
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B． |
同位素
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C． |
同分異構體
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D． |
同素異形體
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(2) |
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N4H4(SO4)2________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
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(3) |
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已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，NH4+的結構式為 (→，表示共用電子對由N原子單方面提供)，白磷(P4)的結構式為 ，請畫出N4H44+的結構式________．
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(4) |
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已知液氨中存在著平衡2NH3 NH4+＋NH2－．科學家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：________．
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科目：
來源：2006－2007學年度寶安區(qū)高三第一次質量檢測試卷、化學
題型：022
某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損，如右圖．某同學根據(jù)中學化學知識，對該試劑可能是什么物質的溶液進行了如下猜想和驗證，選擇你認為完全正確(包括猜想物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結論)的選項________(多選倒扣分)．
除上述五種可能之外，寫出你認為還有可能物質的化學式(1種)：________．
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