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科目： 來(lái)源：2007屆深圳一重點(diǎn)中學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)氮族單元測(cè)試（人教） 人教 題型：022

在一包白色粉末，它是由KCL、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、Ca(NO3)2和BaCl2五種化合物中的兩種混合而成，今按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
(1)白色粉末和熟石灰一起研磨，可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
(2)另取少量粉末加足量的蒸餾水?dāng)嚢�，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀HNO3．
(3)取第二步的濾液中加入AgNO3溶液骨不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
則這包白色粉末是由________和________混合而成，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)(或離子)方程式：
第(1)步________
第(2)步________
第(3)步________
　

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科目： 來(lái)源：2007屆深圳一重點(diǎn)中學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)氮族單元測(cè)試（人教） 人教 題型：022

常溫下，有一無(wú)色混合氣體，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成，取此混合氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:

(1)將此氣體通過(guò)濃硫酸體積減少40mL；

(2)剩余氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉固體，體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無(wú)色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；

(4)最后剩余氣體為15mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占1/3．則原混合氣體中一定不含________，一定含________，其體積分別是________．

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科目： 來(lái)源：2007屆深圳一重點(diǎn)中學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)氮族單元測(cè)試（人教） 人教 題型：022

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．NO亦被稱(chēng)為“明星分子”，試回答下列問(wèn)題：

(1)

NO對(duì)環(huán)境的危害在于________(填以下項(xiàng)目的編號(hào))．

A．

破壞臭氧層

B．

高溫下能使一些金屬被氧化

C．

造成酸雨

D．

與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)

在含Cu+離子酶活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式________．

(3)

在常溫下，將NO氣體壓縮到1.01×107Pa，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃．發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式．________

(4)

解釋(3)中為什么最后的氣體總壓強(qiáng)小于原壓強(qiáng)的2/3？________．

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科目： 來(lái)源：2007屆汕頭澄海華僑中學(xué)化學(xué)氧化還原單元練習(xí)(人教) 人教 題型：022

已知高溫時(shí)，C易被O2氧化，C還能與許多氧化物反應(yīng)；生成CO2或CO、Na、Mg等活潑金屬也能將C從其氧化物中還原出來(lái)．某同學(xué)總結(jié)了一張C及其化合物的關(guān)系圖如下：

問(wèn)：

(1)

依上關(guān)系圖，在反應(yīng)①中C作________，在反應(yīng)②中C作________，在反應(yīng)③中CO2作________；

(2)

寫(xiě)出反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；

(3)

CaC2俗稱(chēng)電石，是由CaO和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)得到，CaC2極易水反應(yīng)生成電石氣——乙炔(C2H2)．

①試寫(xiě)出CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)．

②若某電石廠生產(chǎn)電石時(shí)用去含C94.5%的焦炭20t，若炭均完全反應(yīng)，理論上能生產(chǎn)純電石多少?lài)崳?/P>

③某同學(xué)取這種電石4.0g，與水充分反應(yīng)后，共收集到除去雜質(zhì)后的純凈電石氣(C2H2)1.3g，求這種電石中含CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

④試調(diào)查一下，這種電石中含有的雜質(zhì)可能是什么？(供探究學(xué)習(xí)用)

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科目： 來(lái)源：2007屆汕頭澄海華僑中學(xué)化學(xué)氧化還原單元練習(xí)(人教) 人教 題型：022

完成下列化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑與還原劑．

(1)

高溫下，一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)得鐵；

(2)

用稀鹽酸除去鐵銹

(3)

高溫時(shí)，水蒸氣與鐵反應(yīng)

(4)

硫酸鋁溶液中加入氯化鋇溶液

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科目： 來(lái)源：2007屆汕頭澄海華僑中學(xué)化學(xué)氧化還原單元練習(xí)(人教) 人教 題型：022

有反應(yīng)：

問(wèn)：在上面四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)②中MnO2作________，反應(yīng)③中MnO2作________，反應(yīng)①中HCl作________，反應(yīng)③中HCl作________，反應(yīng)②中KClO3作________，反應(yīng)④中KClO3作)________，反應(yīng)②中KCl是________，反應(yīng)④中KCl是________．(從“氧化劑、還原劑、酸、催化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”等詞中選填)

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科目： 來(lái)源：2007屆汕頭澄海華僑中學(xué)化學(xué)氧化還原單元練習(xí)(人教) 人教 題型：022

氧是化學(xué)反應(yīng)中的重要元素，按以下要求寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(1)

氧元素只作氧化劑________；

(2)

氧元素只作還原劑________；

(3)

氧化還原反應(yīng)中，氧元素既不作氧化劑也不作還原劑________；

(4)

氧元素既作氧化劑，又作還原劑________；(第4個(gè)問(wèn)供探究學(xué)習(xí)參考)(以上答案范圍較寬，合理均正確)

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科目： 來(lái)源：2007屆龍臺(tái)中學(xué)高三化學(xué)(無(wú)機(jī)部分)試卷 題型：022

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益。

(1)

工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為：SO27%，O211%，N282%。

壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下：

工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過(guò)程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是________。

分析上表數(shù)據(jù)可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，理由是________。

(2)

據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過(guò)程中，每生產(chǎn)1t98%的硫酸需消耗3.60×105kJ能量。

若反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6kJ/mol放出的熱量完全被利用，則每生產(chǎn)1t98%的硫酸可為外界提供________kJ能量(不考慮其他過(guò)程釋放的能量)。

(3)

依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算：在500℃0.1MPa條件下，二氧化硫的催化氧化達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)＝________∶________∶________∶82(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目： 來(lái)源：2007屆龍臺(tái)中學(xué)高三化學(xué)(無(wú)機(jī)部分)試卷 題型：022

A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無(wú)色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。

回答下列問(wèn)題：

(1)

H的化學(xué)式為_(kāi)_______，D的電子式為_(kāi)_______。

(2)

工業(yè)上用A制取N的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

(3)

D與G反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(4)

I的濃溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(5)

G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。在一定條件下該反應(yīng)也可以向相反的方向進(jìn)行，請(qǐng)判斷該反應(yīng)與上述轉(zhuǎn)化是否矛盾并說(shuō)明理由________

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科目： 來(lái)源：2007屆龍臺(tái)中學(xué)高三化學(xué)(無(wú)機(jī)部分)試卷 題型：022

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

(1)

蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國(guó)南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。

①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”將融化并放出甲烷氣體。請(qǐng)你所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋?zhuān)?U>________。

②取356g分子式為CH4·9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為________。

(2)

設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。

①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為________，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2－向________極移動(dòng)。

②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的________(填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng))堵塞電極的氣體通道。

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