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科目：
來源：廣東東莞新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)(3) 人教 人教
題型：022
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t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(氣)＋B(氣) xC(氣)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>
| (1) |
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(2) |
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比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率之比為α(A)∶α(B)＝________；
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(3) |
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若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，下列說法中正確的是________(填寫字母序號)
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A． |
化學平衡向正反應方向移動
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B． |
化學平衡向逆反應方向移動
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C． |
化學平衡不會發(fā)生移動
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D． |
正、逆反應的化學反應速率保持不變
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(4) |
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在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入________(填A或B)________mol(用a表示)．
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科目：
來源：廣東東莞新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)(3) 人教 人教
題型：022
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科學家從化肥廠生產的 中檢出組成為 的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以 和 兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收 ，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
請回答下列問題：
| (1) |
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N4和N2的關系正確的是________(填序號)
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| [ ] |
A． |
同種單質
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B． |
同位素
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C． |
同分異構體
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D． |
同素異形體
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(2) |
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 ________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用：
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(3) |
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(4) |
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已知液氨中存在著平衡 ．科學家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的 生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：________；
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(5) |
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含有一定量 和NH3·H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明．
加酸時：
加堿時：
由于和 的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中C(H+)與C(OH—)基本保持不變；
含有一定量 和 的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：
加酸時________；
加堿時________．
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科目：
來源：廣東東莞新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)(3) 人教 人教
題型：022
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(1) |
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將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．試回答下列問題：
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(2) |
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若在t1時充入一定量的氬氣(Ar)，SO2的物質的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
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(3) |
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若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量________2.1mol(填“＜”、“＞”或“＝”)，并簡單說明原因________
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(4) |
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若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點這段時間內SO2的物質的量變化曲線．
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科目：
來源：廣東東莞新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)(3) 人教 人教
題型：022
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用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米順粒(雜質)，這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻綖椋�
| (1) |
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(2) |
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此反應的氧化劑是________，氧化產物的電子式________：
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(3) |
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H2SO4在上述反應中表現出來的性質是________(填選項編號)(多選倒扣分)
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| [ ] |
A． |
酸性
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B． |
氧化性
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C． |
吸水性
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D． |
脫水性
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(4) |
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上述反應中若產生0.2molCO2氣體，則轉移電子的物質的量是________mol．
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來源：廣東東莞新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)(3) 人教 人教
題型：022
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硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可作潤滑劑，硼酸對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問題：
| (1) |
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從題目信息可知硼酸應屬于________酸(弱、強、中強)
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(2) |
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硼酸的分子式為H3BO3，已知H與O成鍵，則其分子結構式為：________．
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(3) |
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研究表明：在大多數情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層具有達到8電子穩(wěn)定結構的趨向．已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，據此推測硼酸在水溶液中酸性的原因是(用離子方程式表示)________
寫出硼酸與NaOH溶液反應的化學方程式：________
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(4) |
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硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫出硼酸完全酯化的方程式：________
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(5) |
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科學家發(fā)現硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據右圖確定硼化鎂的化學式為________
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科目：
來源：廣東東莞新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)(3) 人教 人教
題型：022
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1932年，美國化學大師LinusPauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念，
用來確定化合物中原子某種能力的相對大�。甃inusPauling假定F的電負性為4，并通過
熱化學方法建立了其他元素的電負性．LinusPauling建立的主族元素的電負性如下：
回答下列問題：
| (1) |
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(2) |
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大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物．用電子式表示AlBr3的形成過程________．
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題型：022
下列A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是________
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來源：廣東東莞新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)(2) 人教 人教
題型：022
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有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．它們是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH．為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混和試驗，結果如右表．表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物，"↑"表示有氣體生成，"—"表示觀察不到明顯的現象變化．
| (1) |
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請寫出下列物質的化學式：C________、D________、E________、F________．
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(2) |
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科目：
來源：廣東東莞新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)(2) 人教 人教
題型：022
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歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下所示的表格(部分)．
請根據上表回答下列問題：
| (1) |
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(2) |
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(3) |
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硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________(填化學式)．
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(4) |
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氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為________．
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(5) |
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工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方(△E)
程式：A12Te3＋( )A1(OH)3↓＋H2Te↑
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(6) |
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右圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能
量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化(反應的熱效應)．則：b代表________，d代表________(均寫單質名稱)．
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科目：
來源：廣東東莞新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)(2) 人教 人教
題型：022
(1)航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料．加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解．mmol高氯酸銨分解時除產生2mmol水蒸氣和mmol氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力．
寫出其中涉及到的化學方程式：
________；
________．
(2)高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣．
①寫出此反應的化學方程式________．
②反應中生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________，
每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數目是________．
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的空間構型均為四面體，
的結構式為
(
表示共用電子對由N原子單方面提供)，白磷(P4)的結構式為
，請畫出
的結構式________；