為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，江蘇有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車(chē)的燃料．已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．________

測(cè)定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)．

已知：CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O

①寫(xiě)出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反應(yīng)的離子方程式．________

②求此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的穩(wěn)定性．試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍________<C－Br鍵能<________．

結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)ΔH＝—QKJ/mol；通過(guò)計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為________．

鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________．

有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S的熔沸點(diǎn)．你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說(shuō)出你的解釋?zhuān)甠_______．

達(dá)平衡時(shí)，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為________．

若改變反應(yīng)條件，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示．則甲條件可能是________(填入下列條件的序號(hào)．下同)，乙條件可能是________．

①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI₂(g)、bmolH₂和cmolHI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是________．

硝酸在該反應(yīng)中的作用是________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________．

0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________．

如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是5:14，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式________．

如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是________．

C元素在元素周期表中的位置是________，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______．

C與B元素形成化合物的晶體類(lèi)型是________．

A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式為_(kāi)_______，判斷該化合物在空氣是否變質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是________．

C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)_______．

證明氨氣具有還原性．已知2NH₃＋3CuO＝＝＝N₂＋3Cu＋3H₂O．

①堿石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會(huì)逸出大量氨氣？________．

③證明NH₃具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體．

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定．硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵．制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：

(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O＝＝＝(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?H₂O．

在燒杯中的溶液中加入稀H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌．為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：________．

測(cè)定某未知濃度的KMnO₄溶液，可用草酸作還原劑，估計(jì)需用0.50mol/L的草酸溶液90mL．則用草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)配制溶液時(shí)，所用的定量玻璃儀器是________(注明儀器規(guī)格)；如果在定容時(shí)視線偏高，則所測(cè)得KMnO₄溶液的濃度將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．滴定時(shí)的反應(yīng)原理可簡(jiǎn)單表示為：H₂C₂O₄＋MnO₄^－→CO₂↑＋Mn²⁺則滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為：________．

乙二酸其主要物理常數(shù)如下：

右圖是教材上的一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，觀察裝置判斷進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的目的是________，

根據(jù)上述材料提供的信息，請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)裝置的不合理之處，說(shuō)明理由．________．

磷在自然界里主要以化合態(tài)的形式存在于礦石中，磷的單質(zhì)有多種同樣異形體，其中最常見(jiàn)的是毒的________(填名稱(chēng))和無(wú)毒的________(填名稱(chēng))．

磷在不充足的氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是________．

磷在空氣中(設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%)充分燃燒生成的氧化物通常可用作干燥劑．制備71g這種干燥劑所消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L．