若將4mol氣體A和2mol氣體B在2L密閉容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L^－1．則2秒時B的濃度為________mol·L^－1．

若把amol氣體A和bmol氣體B充入上述密閉容器，達到平衡時，它們的物質(zhì)的量滿足n(A)＋n(B)＝n(C)，則氣體A的轉(zhuǎn)化率為________．

如下圖所示，將4mol氣體A和2mol氣體B混合后置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)X時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若
A、B、C起始的物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，試回答：
ⅰ：達到平衡狀態(tài)X時的容器中，通入少量B氣體，容器中A的體積分?jǐn)?shù)________(填"增大"、"減小"或"不變")．若要使A的體積分?jǐn)?shù)再升高到與平衡狀態(tài)X相同，可采取的一種措施是________(只填一種即可)．
ⅱ：若起始a＝1.2mol，b＝0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)X相同，則起始時C的取值范圍為________．

寫出D的化學(xué)式________．

寫出反應(yīng)的離子方程式________③的離子方程式________

在反應(yīng)①中每生成1molE，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol．

③號元素位于周期表第________周期________族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫________．

⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為________．

⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為________．

②、④兩元素形成的化合物其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬________晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為________．

由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．

若通入CO₂氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9g的白色團體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

該反應(yīng)中的還原劑是________．

該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________．

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________．

如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________．

上述生產(chǎn)純堿的方法稱________，副產(chǎn)品的一種用途為________．

沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________．

使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是________．

為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________．

向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有________．

(a)增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

(b)使NaHCO₃更多地析出

(c)使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

________MnO₄^－＋________Fe²⁺＋________H⁺＝________Mn²⁺＋________Fe³⁺＋________H₂O

KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為________mol．

欲配制500mL0.1mol/LFe^2＋溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392g/mol)的質(zhì)量為________g．

混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．