若將4mol氣體A和2mol氣體B在2L密閉容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L^－1．則2秒時B的濃度為________mol·L^－1．

若把amol氣體A和bmol氣體B充入上述密閉容器，達到平衡時，它們的物質(zhì)的量滿足n(A)＋n(B)＝n(C)，則氣體A的轉(zhuǎn)化率為________．

如下圖所示，將4mol氣體A和2mol氣體B混合后置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)X時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若A、B、C起始的物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，試回答：

�。哼_到平衡狀態(tài)X時的容器中，通入少量B氣體，容器中A的體積分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．若要使A的體積分數(shù)再升高到與平衡狀態(tài)X相同，可采取的一種措施是________(只填一種即可)．

ⅱ：若起始a＝1.2mol，b＝0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)X相同，則起始時C的取值范圍為________．

寫出C₈H₉Br的結(jié)構(gòu)簡式：________．

上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有(填編號)________反應(yīng)．

寫出反應(yīng)⑥、⑨的化學方程式：

反應(yīng)⑥：________

反應(yīng)⑨：________

寫出H可能有的3種同分異構(gòu)體(要求：a．苯環(huán)上只有一個取代基，b．3種異構(gòu)體不同類別)：________

沉淀D是(填名稱)________，生成該沉淀的離子方程式為：________；

生成氣體乙的離子方程式為：________；

生成沉淀F的離子方程式為：________；

若測知氣體甲為兩種成分，則氣體和原溶液中溶質(zhì)的可能組成為(將結(jié)果填入下表中．)

若測知氣體甲的成分只有一種時，則原溶液中一定存在的離子有________，可能存在的離子有________．

春夏季下雨時常伴有“電閃雷鳴”現(xiàn)象，因“閃電”而發(fā)生的化學反應(yīng)有(舉兩例，用化學方程式表示)：

①________

②________

酸雨的pH小于5.6，放置一段時間后pH還會減少．其原因是(用化學方程式表示)：________

鐵的純度越高越不易生銹；鋼鐵表面上若附著有電解質(zhì)更易生銹．鐵銹的化學成分是：Fe₂O₃·nH₂O．請寫出鋼鐵生銹時有關(guān)反應(yīng)的化學方程式(包括電極反應(yīng)及其總反應(yīng))：

電極反應(yīng)式：________

總反應(yīng)式：________

其它反應(yīng)：________

B、D的化學式為：B________D________

完成下列反應(yīng)的化學方程式：

①F＋L→M＋H₂O________

②電解C的飽和溶液________

①A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式________

R與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________

比較a、b大小a________ｂ．

若在原來的容器中只加入2molSO₃，500℃時充分反應(yīng)達到平衡時，SO₃的濃度為________mol/L，吸收熱量ckJ，則a、b、c三數(shù)值滿足何種關(guān)系________．

若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)充入2molSO₂和1molO₂，

在500℃時充分反應(yīng)達到平衡時，放出熱量為dkJ．請比較d、b大小d________ｂ．

若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)充入2molSO₃，500℃時充分反應(yīng)達到平衡時，SO₃的吸收熱量為ekJ．請比較e、c大小e________c．

上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界．

元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布．

元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________>________(用化學式表示)．

元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：________