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科目： 來源：平陽中學2006－2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型：022

A、B、C、D、E五種物質都含有同一種元素，其中D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如一頁圖所示的轉化關系：

(1)

A、B、C、D、E五種物質中由相同元素原子組成的物質化學式為________、________．

(2)

A、B反應的化學方程式為：________．

(3)

工業(yè)上制取氣體D的化學方程式為________．

(4)

如何檢驗A中是否含有C？簡述檢驗其方法．________

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科目： 來源：平陽中學2006－2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型：022

A、B、C、D、E、都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，

C、D、E、F為同一周期，C、B以原子個數比為2:1和1:1形成兩種離子化合物甲和乙．

(1)

B元素在周期表中的位置是第________周期________族；乙物質的電子式是________；B和F形成的化合物的晶體屬于________晶體．

(2)

A、C、D、E、F五種元素的單質的熔點由高到低的順序是________(用化學式填寫)

(3)

離子化合物丙與水反應(有氣體生成)的化學方程式為________

(4)

E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：________．

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科目： 來源：平陽中學2006－2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型：022

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家．Ｏ3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．Ｏ3分子的結構如下圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵(虛線內部分)——三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：

(1)

臭氧與氧氣的關系是________．

(2)

寫出下列分子與Ｏ3分子的結構最相似的是________．

(3)

分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有________對孤對電子．

(4)

Ｏ３分子是否為極性分子________(填“是”或“否”)．

(5)

O3與O2間的轉化是否為氧化還原反應________(若否，請回答A小題；若是，請回

答B(yǎng)小題)

A．O3具有強氧化性，它能氧化ＰｂＳ為PbSO4而Ｏ２不能，試配平：

________PｂS＋________O3——________PｂSO4＋________O2

B．O3在催化劑作用下生成1molO2轉移電子數________mol

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科目： 來源：平陽中學2006－2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型：022

將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應．

(1)

反應的化學方程式為________，其中被還原的硫酸的物質的量為________．

(2)

把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97g，則稀釋后所得溶液中SO42－的物質的量濃度為________．

(3)

將產生的氣體緩緩通入100mLamol/L的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍為________．

(4)

若濃硫酸中含溶質為bmol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n(H2SO4)________0.5bmol(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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科目： 來源：南通中學2007屆高三期中考試化學試卷 題型：022

閱讀下列兩段材料，請回答下列問題：

材料一：2006年全國理綜I第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽

串聯，在一定條件下通電一段時是后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、6∶3∶1

D、6∶3∶2

材料二：已知下列表中有關物質的熔、沸點如下：

(1)有人認為材料一中的題干與選項有矛盾，若選項正確，則結合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質中有一種物質是不符合題意的，這種物質是________其理由是________

(2)有人認為材料一中的題干正確，只要把一個正確的選項補加進去就是一道好題，你認為選項改加“(I)0：0：0”和“(II)6：3：0”哪個好？________填寫編號)

(3)也有人認為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質改為材料二表格中另一種物質也符合題意．寫出電解這種物質的化學方程式：________

(4)設計可靠實驗證明：MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是________．

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科目： 來源：南通中學2007屆高三期中考試化學試卷 題型：022

(1)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．圖甲是白磷(P4)和O2反應生成P4O10過程中能量變化示意圖，請寫出白磷(P4)和O2反應生成P4O10的熱化學方程式：________(△H用含E1和E2的代數式表示，其中E1、E2均大于0)．

(2)白磷(圖乙)是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O6時，相當于每兩個磷原子之間插入一個氧原子(如圖丙)．當形成P4O10時，相當于在P4O6的分子中每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子(如圖丁)．

請在圖丙的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑．

(3)進一步研究表明，化學反應的能量變化(△H)與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2982kJ·mol—1，白磷完全燃燒的產物結構如圖丁所示，則上表中x＝________

(4)寫出1molP4與O2反應生成固態(tài)P4O6的反應熱△H＝________．

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科目： 來源：南通中學2007屆高三期中考試化學試卷 題型：022

已知

A、B、E是固體化合物，D、G是固體單質，X、Z、F為可燃性氣體，F、X的火焰呈淡藍色，他們之間有如下轉化關系：

(1)

寫出

A、B、Z的名稱：A________，B________，Z________

(2)

寫出Y的結構式：________，A的晶體結構類型：________，溶液H的保存要求________；

(3)

按要求寫出反應方程式：

①的化學方程式：________

⑥離子方程式：________

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科目： 來源：南通中學2007屆高三期中考試化學試卷 題型：022

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合氣體，反應達平衡時有amolNH3生成，N2的轉化率為b%．

(1)

若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入xmolH2和ymolN2，反應達平衡時有3amolNH3生成，N2轉化率仍為b%．則x＝________；y＝________．

(2)

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入xmolH2、ymolN2和zmolNH3，若達平衡時N2轉化率仍為b%，則x、y的關系為________z的取值范圍為________．

(3)

在恒溫(與(1)溫度相同)和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合氣體，反應達平衡時N2的轉化率為c%，則b、c的關系為________(用“＜”、“＝”或“＞”表示)，理由是________．

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科目： 來源：南通中學2007屆高三期中考試化學試卷 題型：022

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖．

請回答以下問題：

(1)

認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像．

(2)

從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________；

(3)

上圖中5號元素在周期表中的位置是________；

(4)

上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：________．

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科目： 來源：南通中學2007屆高三期中考試化學試卷 題型：022

目前測定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，MnO被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO．為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①其中：或表示密閉容器；表示氣體流速管(單位時間內通過

氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用)；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；表示氣體的流向．②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol·L－1．

回答下列問題：

(1)

配制200mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有________、玻璃棒、________、________、________．玻璃棒的作用是________．

(2)

寫出并配平測定SO2含量的離子方程式：________

(3)

若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中

SO2的含量為________(g/cm3)．

(4)

實驗中棉花的作用是________；若要測定空氣中可吸入顆粒的含量(g/L)，還需要測出的數據是________．

(5)

乙同學按照同樣的方法測量空氣中SO2的含量，所測得的數值總是比實際含量偏低，最可能的原因是(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤)：________．

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