圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．

(1)電解后得到的氫氧化鈉溶液從________口流出(填字母代號)，b口排出的是________氣體，電極1應(yīng)連接電源的________極(填“正”或“負(fù)”)；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_________________和_________________．

(2)圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計的電解Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄溶液的裝置．請回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式(若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式)___________________．

A、B、C、D是四種可溶于水的物質(zhì)，它們分別由下列陰離子與陽離子兩兩組合而成，每種離子只能使用一次．

將A、B、C、D四種物質(zhì)溶液兩兩混合(必要時，有的實驗進(jìn)行加熱)其實驗現(xiàn)象如下：

①將B溶液和C溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于酸．

②將A溶液和D溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，同時有氣體生成．

③將A溶液和B溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，同時有氣體生成．

那么A、B、C、D分別為________、________、________、________．

常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO₂因逸出未畫出)，如圖所示

回答下列問題：

(1)在0.1mol/L　Na₂CO₃溶液所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？(用等式表示)___________．

(2)當(dāng)加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為________．

(3)隨著鹽酸的加入，請寫出BC段的離子方程式______________．

(4)當(dāng)混合液的PH＝________時，開始放出CO₂氣體．

A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、、CO₃^2－中的一種．

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．

(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有五色無味的氣體逸出．根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：

A________B________C________D________．

寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________________________．

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

C，D為常見的氣體單質(zhì)，C為黃綠色，D為無色氣體．F為一種常用的金屬單質(zhì)，J是一種紅褐色的沉淀，反應(yīng)①是重要的化工生產(chǎn)中的反應(yīng)．E的焰色反應(yīng)為黃色．

將I溶液滴入沸水中可得到以J為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體J粒子直徑大小的范圍：______________

(2)A、B、C、F、H的化學(xué)式：A________，B________，C________，F(xiàn)________，H________

(3)①寫出反應(yīng)①的離子方程式：________．

②寫出反應(yīng)I→J的離子方程式：________．

(4)寫出鑒定I中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：____________________

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：

aKClO₃＋bHCl(濃)——cKCl＋dClO₂＋eCl₂↑＋fH₂O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)________、________；還原產(chǎn)物為________．

(2)根據(jù)Cl元素守恒得a、b、c、d、e的關(guān)系式為________________________．

(3)產(chǎn)生2 mol　ClO₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____________mol．

(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________．

有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol　A和2 mol　B，向乙中通入1.5 mol　A、0.5 mol　B和3 molC和2 mol　D，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：

(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝________．

(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等________(填“相等”或“不相等”)，平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為________．

(3)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2．

①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是________

②若加入0.6 mol　A和0.2 mol　B，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足________，________

(4)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為________．

如圖1，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t₀時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol．

試回答：

(1)在圖2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t₀時的變化曲線；

(2)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時間時(t₁＞t₀)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T₂(T₂＞T₁)，反應(yīng)在t₃時間時(t₃＞t₁)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(3)若起始時加入0.6 mol　SO₂、0.3 mol　O₂和x mol　SO₃，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為________．

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充人A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO₂N₂O₄；ΔH＜0)

(1)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A________V_B．(填“＞”、“＜、“＝”)；若打開活塞K₂，氣球B將________(填：變大、變小、不變)．

(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α_A將________(填增大或減小、不變)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將________(填：變大、變小、不變)．

物質(zhì)A、D及F的水溶液均呈黃色，D是單質(zhì)，F(xiàn)的溶液遇苯酚顯紫色，A是一種重要工業(yè)生產(chǎn)中的主要原料．且A、C、D均含有某一非金屬元素，C的相對分子質(zhì)量與過氧化氫的相對分子質(zhì)量相等．反應(yīng)過程中生成的水等與轉(zhuǎn)化無關(guān)的物質(zhì)已經(jīng)略去．這些物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答以下問題：

(1)A是___________，C是___________，F(xiàn)是___________(均填化學(xué)式)．

(2)A與熱鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

(3)寫出該框圖中由B→E的化學(xué)方程式______________________________