配平下列方程式：

___HClO₃＋___P₄＋___H₂O___HCl＋___H₃PO₄

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式)，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)GQ＋NaCl　(2)Q＋H₂OX＋H₂　(3)Y＋NaOHG＋Q＋H₂O　(4)Z＋NaOHQ＋X＋H₂O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為________．

某溫度時，測得0.01 mol·L^－1氫氧化鈉溶液的pH＝11．

(1)則該溫度下水的離子積(Kw)＝________

(2)在此溫度下該溶液中由水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1

(3)在此溫度下，將pH＝a的氫氧化鈉溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________．

在一定條件下，將2 mol　A和2 mol　B混合于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)．2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成0.8 mol　D，同時測得C的濃度為0.4 mol·L^－1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)x＝________；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________

(2)A的平衡濃度為________，B的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時加入C和D各mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入________物質(zhì)________mol

下圖中A至I分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情況下是氣體單質(zhì)，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質(zhì)．部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去．

填寫下列空白：

(1)寫出A溶液電解的化學(xué)方程式：________

(2)若將a mol　D全部轉(zhuǎn)化為C，則B的物質(zhì)的量的取值范圍為________

(3)C＋D→I的離子反應(yīng)方程式為________

(4)一定條件下，H可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：．將K溶液逐滴滴入C溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________．

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)均小于8，其中只有B是金屬元素．A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，且A與B可形成原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2的兩種化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和．請回答下列問題：

(1)B、D的元素符號分別是：B________，D________

(2)A與C形成的化合物屬于________晶體；C與D形成的化合物的電子式是________；

(3)寫出A、B形成的化合物與CO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)A、B、C形成的化合物的水溶液的pH________7(填“＞”，“＝”或“＜”)原因是________(用文字表述)．

在稀硫酸溶液中，4.48 g　Cu₂S和CuS的混合物與100 mL　0.75 mol·L^－1的MnO₄^－反應(yīng)生成了SO₄^2－、Cu²⁺和Mn²⁺．剩余的MnO₄^－恰好與35.0 mL　1.00 mol·L^－1　FeSO₄溶液反應(yīng)(還原產(chǎn)物Mn²⁺，氧化產(chǎn)物Fe³⁺)．

(1)配平下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

________Cu₂S＋________MnO₄^－＋________H⁺________Cu²⁺＋________SO₄^2－＋________Mn²⁺＋________H₂O

________CuS＋________MnO₄^－＋________H⁺________Cu²⁺＋________SO₄^2－＋________Mn²⁺＋________H₂O

(2)試計算原始混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，B、C為同周期相鄰元素且E與C同主族，E的質(zhì)子數(shù)為C為的2倍，元素D的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，請回答下列問題

(1)填寫元素符號A________；C________；D________

(2)寫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

(3)寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式________、________、________

(4)寫出由A、B兩種元素形成的分子的空間構(gòu)型________該分子是________(極性或非極性)分子，用電子式表示該分子的形成過程________．

取等物質(zhì)的濃度NaOH溶液兩份A和B，每份20 ml，向其中各通入一定量的CO₂，然后分別將其稀釋為100 ml，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸的體積(單位為ml)的關(guān)系如下圖所示

(1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________，加入鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值________ml，滴入鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________、________．

(2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________，兩溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為________；加入鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為________ml．

(3)求原NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度________mol·L^－1

實驗室用固體燒堿配制500 mL　0.1 mol·L^－1的NaOH溶液．

①需稱量________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在________中稱量．

②配制過程中，不需要使用的儀器是(填符號)________．

A燒杯　B量筒　C玻璃棒　D1000 mL容量瓶　E漏斗

③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________(填儀器名稱)．

④ⅰ如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的________(填“偏高”或“偏低”)；ⅱ有位同學(xué)在定容時不小心多加了水使液面高于刻度線，于是他用膠頭滴管吸出過多的上層溶液．這樣將會使配得的溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．