常溫下，0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)________c(CO₃^2－)(填“＞”、“＜”或“＝”)原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)．

常溫下，向100 mL　pH＝2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為________．

常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸，測得如下數(shù)據(jù)：

x＝________．Ba(OH)₂溶液物質(zhì)的量濃度為________．

在溫度t℃下，某溶液中c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，該溫度下水的離子積K_w＝________；t________25(填“大于”、“小于”或“等于”)．

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．

(1)丙烷脫氫可得丙烯．

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH＝CH₂(g)CH₄(g)＋HCCH(g)；ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為________；放電時，CO₃^2－移向電池的________極．

下列有關化學實驗的基本操作的敘述，正確的是________(填序號)．

A．用堿式滴定管量取20.00 mL　0.10 mol/L　KMnO₄溶液；

B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用滲析的方法；

C．用玻璃棒蘸取待測液后，點在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡比較測得該溶液的pH；

D．酸堿中和滴定實驗中，調(diào)整滴定管液面時若不小心低于“0”刻度，必須重新再加液至“0”刻度；

E．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸餾水把容量瓶洗滌干凈后，不經(jīng)干燥直接使用；

F．硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，加熱后所得的固體在空氣中冷卻后稱量，會引起實驗結果偏大．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應．又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是________B是________C是________(請?zhí)顚懟瘜W式)

(2)反應①的化學方程式為：________．

(3)反應③的化學方程式為：________．

(4)反應④的離子方程式為：________．

已知H₂O₂分子的結構如圖所示：H₂O₂分子不是直線型，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁上，O原子則在書的夾縫上，書頁夾角為，而兩個O－H鍵與O－O鍵的夾角均為．試回答：

(1)寫出H₂O₂的結構式________

(2)H₂O₂分子為含有________鍵(填極性或非極性；下同)的________分子

(3)用電子式表示H₂O₂分子的形成過程________．

(4)H₂O₂為二元弱酸，其電離方程式是________．

元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．

(1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為________．

(2)某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)________．

(3)M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是________，其分子是(填“極性”或“非極性”)________分子；

A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是(填分子式)________．

A與D形成分子的空間結構可能是(填序號)________．

(4)從所給元素中組成合適的反應物，用化學方程式表明元素M、R的非金屬性強弱：________．

(5)第三周期主族元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，“1”所代表物質(zhì)的化學式是________，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的晶體類型是________．

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))