在120℃，101 kPa條件下，由H₂、CH₄、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設(shè)為x mL)氧氣使其完全燃燒．

(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL(即x＝a)，則原混合氣體中CH₄的體積分數(shù)是________；

(2)若完全燃燒后生成CO₂和H₂O(g)的總體積在相同條件下為2 a　mL，則原混合氣體中CH₄的體積分數(shù)是________，現(xiàn)要測定原混合氣體中H₂的體積分數(shù)，還必須知道相同條件下其它數(shù)據(jù)可以是________(填選項字母)；

A．2 a　mL混合氣體的密度

B．生成CO₂氣體的總體積

C．生成H₂O(g)的總質(zhì)量

(3)若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO₂和H₂O(g)，則x的取值范圍是________．

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子．請回答

(1)A、B、D的化學(xué)式分別是：

A________；B________；D________

(2)已知8 g　D與O₂完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時放出445 kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________

(3)若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，寫出化學(xué)方程式________________若C為第一和第二周期元素組成的化合物．

①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成

②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，反應(yīng)中二氧化錳做________劑

③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個反應(yīng)時，若都有1 mol　C完全反應(yīng)，①和②兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：________

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式________．

(2)向G溶液中滴加KSCN的實驗現(xiàn)象是________________________

(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________

向Wg由NaHS、Na₂SO₃、CuSO₄組成的混合物中，加入一定量的水充分反應(yīng)后過濾．濾液中只含有Na₂SO₄，濾渣不溶于稀鹽酸，且反應(yīng)過程中無氣體逸出．(已知：把H₂S通入CuSO₄溶液中會發(fā)生下列反應(yīng)：H₂S＋CuSO₄＝H₂SO₄＋CuS↓)

(1)濾渣的成分是___________．

(2)原混合物中NaHS、Na₂SO₃、CuSO₄的物質(zhì)的量之比是______________．

(3)用離子反應(yīng)方程式表示濾渣的形成過程________________，______________．

將Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克．則

(1)剩余固體是________(化學(xué)式)，

(2)原混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量是________mol．

(3)已知Na₂CO₃和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進行：

Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂↑＋H₂O

若將上述19 g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1 mol/L的稀鹽酸，用消耗的鹽酸體積(mL)作為橫坐標，反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的體積作為縱坐標得到如下圖像：

求：A點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)；C點時消耗鹽酸的體積是________mL．

下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是________．

A．為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比

B．制乙烯時，溫度計應(yīng)插入反應(yīng)混合液中

C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

D．用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液

E．配制1 mol·L^－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌�、诙ㄈ輹r仰視刻度線�、廴萘科恐性�有少許蒸餾水

F．證明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后加入銀氨溶液，使其發(fā)生銀鏡反應(yīng)

G．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

向一定體積的密閉容器中加入2 mol　A、0.6 mol　C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

請回答下列問題：

(1)若t₁＝15 min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L^－1·min^－1．

(2)t₄～t₅階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

(3)t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃混合溶液，測得溶液pH變化如下圖所示．

(1)在0→t₁時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：

陽極________；

陰極________．

(2)用離子方程式表明0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：________________________．

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨，請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是(填序號)________________________

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5．F元素的最高價氧化物的水化物為最強酸．

(1)推斷B元素在元素周期表中的位置：第________周期________族．

(2)畫出F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________________

(3)A、E元素形成化合物(該化合物具有18電子)，其電子式為：________

(4)寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學(xué)式：________

(5)C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，則兩化合物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________