已知羧酸酯可以在一定條件下與醇發(fā)生酯交換：

RCOO＋OH→RCOO＋OH

又知乙酸與乙烯在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

涂在郵票背面的膠質(zhì)是聚乙烯醇，工業(yè)上是以甲醇、乙烯、乙酸為原料制取的，寫(xiě)出制取乙烯醇過(guò)程的化學(xué)方程式．

(1)__________________________________

(2)__________________________________

(3)__________________________________

寫(xiě)出下列反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：

①在NaOH和NaAlO₂溶液中滴加鹽酸至過(guò)量________

②在NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加鹽酸至過(guò)量________

③在Ba(OH)₂溶液中通入過(guò)量SO₂________

④在NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液________

元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子．

(1)寫(xiě)出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖________．

(2)比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大�。篲_______＞________＞________＞________＞________(寫(xiě)離子符號(hào))

(3)①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)分別寫(xiě)出含有⑥號(hào)元素的某種18電子的微粒和含有②號(hào)元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：________，________．

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為_(kāi)_______．

(2)C₂B₂的電子式為_(kāi)_______，其中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______．

(3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

(4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應(yīng)后溶液的體積為200 mL，測(cè)得pH為13，則陽(yáng)極得到的氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．

已知水是生成物之一．

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________；

(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

元素周期表共有________個(gè)周期；________個(gè)主族．其中鹵素包括________氧族元素包括________(填元素符號(hào))

甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40％、甲醇8％的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹(shù)脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08 mg·m^－3．

(1)下列說(shuō)法或做法不合理的是________．(填字母)

a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長(zhǎng)時(shí)間保持水產(chǎn)品的“新鮮”

b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)

c．對(duì)人體健康有危害的吊白塊的合成反應(yīng)NaHSO₃＋HCHO→NaO－CH₂－SO₃H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

d．福爾馬林可用于制作動(dòng)物標(biāo)本(或保存尸體)

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測(cè)定常見(jiàn)銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH₄⁺＋6HCHO＝(CH₂)₆N₄H⁺＋3H⁺＋6H₂O，所生成的H⁺和(CH₂)₆N₄H⁺可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測(cè)定含氮量，不適合的銨鹽是____________．(填字母)

a．NH₄HCO₃

b．(NH₄)₂SO₄

c．NH₄Cl

(3)甲醇脫氫是制甲醛最簡(jiǎn)單的工業(yè)方法：

反應(yīng)Ⅰ：CH₃OH(g)→HCHO(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝92.09 kJ·mol^－1，其平衡常數(shù)K₁＝3.92×10^－11

甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過(guò)Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：

反應(yīng)Ⅱ：CH₃OH(g)＋O₂(g)→HCHO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂＝－149.73 kJ·mol^－1，其平衡常數(shù)K₂＝4.35×10²⁹

(上述數(shù)據(jù)均為298.15 K下測(cè)定．)

①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．反應(yīng)________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛更加有利．

②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是________．

a．高溫

b．低溫

c．任何條件都自發(fā)

③如圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK(平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值)隨溫度T的變化．圖中曲線(1)表示的是反應(yīng)_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)．

已知A、B、E是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結(jié)構(gòu)，球棍模型如圖所示．H為紅褐色沉淀．圖中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

試回答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式：________．

(2)寫(xiě)出G的電子式：________．

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________．

(4)寫(xiě)出C和I溶液反應(yīng)生成F的離子方程式___________________________．

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍：________________________．

(2)A、B、H的化學(xué)式：A________，B________，H________．

(3)①H₂O₂分子的電子式：________________

②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：________________．

(4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：________________

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________．

5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．

(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄酸性存在下與SO₂反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉僅只發(fā)生氧化反應(yīng)的是________．

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸

D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋H₂O(未配平)．當(dāng)1 mol　HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________．

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．