在淀粉KI溶液中加入適量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即變藍色，寫出該反應的離子方程式：________．在上述藍色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失，寫出該反應的離子方程式：________．

從以上實驗可知ClO^－，I₂，SO₃^2－的氧化性由強到弱的順序是________．

海水中溶解大量的氣體物質和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現的100多種元素，在海水中可以找到80多種．

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上常用的水處理技術是使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式________．

(2)空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦鹵：海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液)：

①反應①的離子方程式為___________________；

②反應②的化學方程式為___________________．

(3)苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質．用沉淀法測定苦鹵中MgCl₂的含量(g/L)，測定過程中需要獲取的數據有________．

向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應的離子方程式為：________．

在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應的離子方程式：________．

向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應的離子方程式：________．

在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出此步反應的離子方程式：________．

向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：________．

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，寫出此步反應的離子方程式：________．

在淀粉KI溶液中加入適量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即變藍色，寫出該反應的離子方程式：________．在上述藍色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失，寫出該反應的離子方程式：________．

從以上實驗可知ClO^－，I₂，SO₃^2－的氧化性由強到弱的順序是________．

試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程都可用“Ba²⁺＋SO₄^2－BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)

①______________________；

②______________________；

③______________________．

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________

①單質　②氧化物�、垭娊赓|�、茺}�、莼�合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

(3)離子方程式是重要的化學用語．下列是有關高考資源網離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．

(4)已知R_xO₄^2－＋MnO₄^－＋H⁺－RO₂＋Mn²⁺＋H₂O的變化過程中，有0.2 mol　R_xO₄^2－離子參加反應時，共轉移0.4 mol電子．則x＝________；

(5)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－＝2SO₄^2－＋I₂通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程．________、________(不必配平)．

已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)寫出下列物質的化學式：B：________；J：________．

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________．

②I溶于G________________．

(3)在通常狀況下，若1 g　C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 kJ熱量，則2 mol　H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為________．

“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：________．(多選，填字母)

a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術

d．利用太陽能、風能

(2)將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

a．6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆

b．CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O

c．CO₂＋CH₄CH₃COOH

d．2CO₂＋6H₂CH₂CH₂＋4H₂O

以上反應中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________．

(3)文獻報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應結束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄．

CH₄、HCOOH、H₂的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：

研究人員根據實驗結果得出結論：

HCOOH是CO₂轉化為CH₄的中間體，即：CO₂HCOOHCH₄

①寫出產生H₂的反應方程式________．

②由圖可知，鎳粉是________．(填字母)

A．反應的催化劑

B．反應的催化劑

C．反應的催化劑

D．不是催化劑

③當鎳粉用量從1m mol增加到10m mol，反應速率的變化情況是________．(填字母)

a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變

b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加

c．反應ⅠⅡ的速率均不變

d．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快

e．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快

f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加