(1)課本上敘述：“……碳、硅、鍺、錫的＋4價(jià)化合物是穩(wěn)定的．而鉛的＋2價(jià)化合物是穩(wěn)定的．”據(jù)此判斷：錫的＋2價(jià)化合物(如SnCl₂)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”下同)________性，鉛的＋4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的________性．PbO₂與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋4HNO₃PbO₂＋2Pb(NO₃)₂＋2H₂O．

鉛丹的化學(xué)式是________，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是________．

由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是(填“酸”或“堿”，下同)________性氧化物，PbO₂是________性氧化物．

(3)砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na₃AsO₃)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是________上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是________．

欲用98％的濃硫酸(ρ＝1.84 g/cm)配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL．

(1)主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、________、________．

(2)簡(jiǎn)要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為________；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒應(yīng)選用________mL的最筒最好．

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會(huì)使結(jié)果濃度偏________．(填“高”、“低”、下同)

④定容時(shí)必須使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度相平，若俯視會(huì)使結(jié)果濃度偏________

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

已知：a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多，鍵能很大．b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．

(1)X的電子式是________．

(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲．

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖．

②試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)________．

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)________．

回答下列有關(guān)常數(shù)的問題

(1)K_w的數(shù)學(xué)表達(dá)式是K_w＝________，溫度升高K_w的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數(shù)式表示)

(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越________，對(duì)于反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為________．

(3)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，K_a值越大表示該弱酸________，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，K_a的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)．

(4)K_sp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________．

(5)已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)某溫度時(shí)，向一定容積的密閉容器中充入CO和H₂，濃度分別為1 mol·L^－1、2 mol·L^－1，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.6 mol·L^－1．試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)．

進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^－10

(1)Ba²⁺是有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中Ba2＋濃度達(dá)到2×10^－3 mol·L^－1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害，若有人誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請(qǐng)通過計(jì)算說明是否可以服用5％的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba²⁺．(注：5％的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約0.36 mol·L^－1)

(2)25℃時(shí)，已知胃液的PH在0.9－1.5之間，請(qǐng)問________(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡(jiǎn)述你做出判斷的理由________．

水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl^－、OH^－的濃度關(guān)系如圖所示[注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH＝－lgc(H⁺)，pCl＝－lgc(Cl^－)]．

(1)正常海水(Cl^－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO₃)₂溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．

(2)Hg(NO₃)₂固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________．

(3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．

①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水．反應(yīng)的離子方程式為________．

②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO₃)₂的廢水，生成HgS沉淀．已知：

K_sp(HgS)＝1.6×10^－52，當(dāng)廢水中c(S^2－)＝1×10^－5 mol/L時(shí)，c(Hg²⁺)＝________．

取agNa₂O₂與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體VL(設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出)．

(1)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________，________．

(2)若VL氣體點(diǎn)燃時(shí)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na₂O₂與Al的物質(zhì)的量之比是________．

(3)V的取值范圍是________(用含a的代數(shù)式表示，可不約簡(jiǎn))．

置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋單質(zhì)(2)

請(qǐng)根據(jù)下列條件：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于18；②6種單質(zhì)分別屬6個(gè)不同的主族．寫出滿足上述要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)________；

(2)________；

(3)________．

表中所列是周期表ⅥA族(氧族元素)的主要元素，表中內(nèi)容為該族元素的部分性質(zhì)．

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________；

(2)碲的化合價(jià)可能有________；

(3)硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是________(填化學(xué)式)；

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為________；

(5)已知在常溫下，生成17 g　H₂S放出56.1 KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：________；

(6)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，ΔH為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表________，d代表________(均寫單質(zhì)名稱)．

硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶于水能電離出NH₄⁺、Al³⁺和SO₄^2－．往硫酸鋁銨溶液中滴加過量NaOH溶液并加熱，寫出反應(yīng)的離子方程式：________．

往硫酸鋁銨溶液中滴加過量Ba(OH)₂溶液并加熱，寫出反應(yīng)的離子方程式：

________．