V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知

①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁為10e^－微粒，A₂、B₂、C₂為18e^－微粒．

②S能與X形成兩種離子化合物D₁，D₂，且晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2 J．

③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數(shù)．

④Z^一離子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)．

回答下列問題：

(1)寫出A₁的空間構(gòu)型：___________；

C₂的電子式：____________________；

(2)制取Z單質(zhì)的工業(yè)名稱叫________工業(yè)；化工原理(用離子方程式表示)：______________；

(3)V、w、S、Y四種元素組成原子個數(shù)比N_v∶N_W∶N_S∶N_U＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式為____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；原因(用離子方程式表_______________；

(4)B₂可作為“綠色”火箭推進(jìn)劑，已知16 g液態(tài)B₂與液態(tài)C₂反應(yīng)，當(dāng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)時放出321.1 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________．

甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0．

Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．

(1)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)．

A．升高溫度

B．增大壓強

C．通入CO

D．通入H₂

(2)在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)

A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

作出此判斷的理由是__________________

Ⅱ．原料氣的加工過程中常常混有一定量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應(yīng)的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的．實驗數(shù)據(jù)見下表：

(3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率________．

結(jié)論二：CO₂含量對反應(yīng)的影響為__________________

化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)圖所示途徑合成化合物D(分子式為C₃H₆O₃)．

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________；B________；C________；D________．

(2)指出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：________．反應(yīng)④的目的是________

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________．

(4)化合物是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物．在濃硫酸存在的條件下加熱，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可以生成六原子環(huán)狀化合物F(C₆H₈O₄)．請分別寫出生成E和F的化學(xué)方程式：

→E：____________．

→F：____________．

硅——無機(jī)非金屬材料的主角．未來的交通工具將采用新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機(jī)．這類材料中研究得較多的是化合物G．

(1)化合物G的相對分子質(zhì)量為140，G為兩種元素組成的化合物，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，另一種元素為空氣中含量最高的元素Y．

①化合物G的化學(xué)式為________，

②G可以由四氯化硅與NH₃在反應(yīng)而生成，同時產(chǎn)生HCl氣體．寫出反應(yīng)方程式________

(2)粉末狀G在高溫下可與水發(fā)生反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式________；

(3)水泥是重要的無機(jī)非金屬材料之一，普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液．根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是________

A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH^－－2e^－＝Cu₂O＋H₂O

C．測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag₂O

D．電池工作時，OH^－向正極移動

(4)已知粗硅提純，總反應(yīng)式可用表示為：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)　Si(s)＋4HCl(g)，ΔH＝＋236 kJ·mol^－1下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

則上表中x＝________．

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

請回答以下問題：

(1)寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：________．

(2)為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是________．

(3)下圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在時，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94％．隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是________．

(4)若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有________．

已知B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)．

請按要求回答：

(1)反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1∶1∶1∶14．A強熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(2)寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：__________．

(3)反應(yīng)③的離子方程式為________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________．

(4)常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是________．

下圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，已知A、B、C、D均為單質(zhì)，且D是淡黃色固體．產(chǎn)物J是含A元素的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液．試填寫下列空白：

(1)L的化學(xué)式為________，形成的晶體類型為________；

(2)實驗室配制E的溶液時，應(yīng)將固體E溶于________；

(3)E＋F＋L反應(yīng)的離子方程式為___________．

據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池已在奧運會期間為運動員提供服務(wù)．燃料電池作為一種新型能源，由于其電極材料豐富，電解質(zhì)多種多樣(可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)等)，將滲透到我們生活的各個領(lǐng)域．

(1)堿性燃料電池是采用30％~50％KOH溶液作電解質(zhì)溶液，以H₂為燃料在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，則該電池的正極電極反應(yīng)式為________．工作一段時間后，電解液中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)已知燃燒1 g氫氣生成液態(tài)水放出熱量143 kJ，某燃料電池以H₂作燃料，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________，氫氧燃料電池用于航天飛船，通過電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可供航天員飲用，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為________

A．1.8 mol

B．3.6 mol

C．100 mol

D．200 mol

反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b．則

(1)平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是________．

(2)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a＋b)與(c＋d)所滿足的關(guān)系是(a＋b)________(c＋d)(填“＞”“＝”“＜”或“沒關(guān)系”)．

(3)設(shè)定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0．則在相同溫度下達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是________，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是________(填容器序號)．

在T℃時，水的離子積為K_W＝10^－12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液V_a L與pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：

(1)由數(shù)據(jù)可以判斷T________25(填“大于”、“小于”、“等于”)；理由是：________．

(2)若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則V_a∶V_b為___________；

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則V_a∶V_b為________．