北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．

(1)丙烷脫氫可得丙烯．已知：C₃H₈(g)CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)　ΔH₁＝156.6 kJ/mol

CH₃CH＝CH₂(g)CH₄(g)＋HC≡CH(g)　ΔH₂＝32.4 kJ/mol，則相同條件下，反應C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ/mol．

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池反應方程式為________；放電時，CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負”)極．

(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃　HCO₃^－＋H⁺的平衡常數(shù)K₁＝________．(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

已知A、B、E是固體化合物，D、G是固體單質，G是常見的半導體材料，F(xiàn)、X燃燒時的火焰呈淡藍色，Z俗稱電石氣，他們之間有如下轉化關系：

(1)寫出A、B、Z的名稱：A_________，B________，Z________

(2)寫出Y的結構式：________，A的晶體結構類型：________，Z中碳原子的雜化方式是________；

(3)按要求寫出反應方程式：

⑤的化學方程式：_____________

⑥離子方程式：_______________

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________．

(2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為________．

(3)95℃時，若100體積pH₁＝a的某強酸溶液與1體積pH₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是________．

(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．請分析其原因________．

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示．

根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(2)t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有________．

A、保持其他條件不變，增大壓強

B、保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C、保持其他條件不變，升高溫度

(3)T℃時，在相同容積的1 L容器中，起始充入a mol　A，b mol　B和0.2 mol　C于容器中，達到平衡后B的體積分數(shù)與t₁時B的體積分數(shù)相同．則a＝________，b＝________．

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物如圖所示的轉換關系，已知C是密度最小的氣體，甲是電解質．

根據圖示轉化關系回答：

(1)寫出下列物質的化學式：

A________，B________，乙________，丁________．

(2)組成單質A的元素在周期表中的位置是________，丙的電子式是________．

(3)寫出下列變化的方程式：________

①A與NaOH溶液反應的化學方程式________．②乙與過量CO₂反應的離子方程式________．

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl^－、ClO^－、ClO₃^－三種含氯元素的離子，其中ClO^－、ClO₃^－兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示．已知生成ClO₃^－化學反應方程式為：6Ca(OH)₂＋6Cl₂＝5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O．

(1)寫出石灰乳中通入氯氣生成次氯酸鈣的化學反應方程式：________．

(2)t₂時，Ca(ClO)₂與Ca(ClO₃)₂的物質的量之和為________mol．

(3)該石灰乳中含有Ca(OH)₂的質量是________g．

下圖中所有物質均為中學化學常見物質，F(xiàn)、H是氣體單質，Z是固體金屬單質，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2∶1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，I是白色沉淀．

(1)寫出X、E、I的化學式．X________　E_______　I_______．

(2)寫出Y的電子式________________．

(3)關于Y的說法正確的是__________．

A．Y是氧化物

B．Y是過氧化物

C．Y是含有非極性鍵的離子化合物

D．Y是堿性氧化物

(4)寫出B和Y反應的化學方程式：__________．

(5)X和G的溶液能反應嗎？如能反應，寫出反應的離子方程式；如不能反應，請說明理由：_______________

氫是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H₂，這一過程用化學方程式表示為：________．

(2)下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58 eV、7.64 eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成＋1價的氣態(tài)陽離子

(3)某研究性學習小組查閱的有關鎳及其化合物的性質資料如下：

①寫出Ni³⁺的核外電子排布式：________

②寫出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式：________

(4)Ni(CO)₆為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH₃ 得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎．長效緩釋阿司匹林可在人體內逐步水解使療效更佳．用苯酚和丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖．

回答下列問題：

(1)G的結構簡式為：________反應Ⅰ的反應類型為________．

(2)寫出B→C的化學反應方程式：________．

(3)下列物質與阿司匹林互為同分異構體的有________(填字母編號)．

(4)依據提示信息，模仿以上流程圖設計合成路線，以苯酚為主要原料合成，標明每一部的反應物及反應條件(有機物寫結構簡式，其他原料自選)