已知A、B、C、D、E為周期表里1～20號元素中的五種．又知：

①A與D同族，B與E同族，B與C同周期；

②E的原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；

③0.1 mol　C單質與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36 L(標準狀況)的氫氣．

請回答下列問題：

(1)寫出A和C的元素符號：A________、C________．

(2)寫出B元素的單質在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式________．

(3)C的單質與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為：

_________________________________

蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為．

(1)蘋果酸分子中所含的官能團名稱是________．

(2)蘋果酸可以發(fā)生的化學反應有________(填序號)．

①水解反應�、谌〈�反應�、垩趸�反應　④消去反應�、菁泳鄯磻�

(3)蘋果酸與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式為(請注明反應條件)________．

將4 mol　SO₂與2 mol　O₂的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質的量為4.2 mol；乙容器經(jīng)50 s達到平衡狀態(tài)．請回答：

(1)甲容器達到平衡時SO₂的轉化率是________，其所需時間________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)．

(2)達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO₂物質的量相等，可采取的措施是________(填字母)．

A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積

B．保持容積不變，使乙容器升溫

C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃(g)

D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃(g)

Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol　N₂和4 mol　H₂，發(fā)生如下反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol．達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：

(1)達到平衡時，N₂的轉化率為________．

(2)若向該容器中加入a mol　N₂、b mol　H₂、c mol　NH₃，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：(1)________(2)(填“＞”“＜”或“＝”)．

Ⅱ若將2 mol　N₂和4 mol　H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時NH₃的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”“＜”或“＝”)．

目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法．

(1)電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質，因此必須經(jīng)過精制才能進行電解．除去這些雜質時，不應選用的試劑是________(填序號)．

a．BaCl₂　b．Na₂CO₃　c．NaOH　d．鹽酸　e．KOH

(2)現(xiàn)有200 mL食鹽水，用石墨電極電解．當陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224 L(標準狀況)時停止電解，陽極的電極反應式為________，電解后，溶液在常溫下的pH約為________(忽略體積變化)．

鐵酸鈉(化學式為Na₂FeO₄)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制�。�

Fe₂O₃＋3NaNO₃＋4NaOH2Na₂FeO₄＋3NaNO₂＋2H₂O．

(1)反應中，氧化劑為________．

(2)當生成4mol　Na₂FeO₄時，電子轉移總數(shù)為________mol．

幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．

(1)E元素在周期表中位于________周期，________族；

(2)A、H、J對應離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)________；

(3)A與J所形成化合物的晶體類型是________，用電子式表示其形成過程________；

(4)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為________；D與B形成的某種化合物Y不僅能與X反應，還能與I的單質反應．則Y與I的單質反應的化學方程式為________．

砷酸鉛可用作殺蟲劑．已知①在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)；②砷酸鉛是正砷酸對應的鹽，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子．請回答以下問題：

(1)砷的元素符號是________；

(2)砷的最高價氧化物的化學式為________；鉛的最高價氧化物的化學式為________；

(3)砷酸鉛的化學式為________．

某物質的摩爾質量為M g/mol，其溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t₂℃　300 g該物質的溶液，在溫度不變時蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g/mL，則飽和溶液的物質的量濃度為________，若將此飽和溶液降溫至t₁℃時，則析出晶體(不含結晶水)的質量為________．

(1)若在上述反應中有30％的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數(shù))．

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L．

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?/FONT>21.6 g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________．