鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO^2－₄2PbSO₄＋2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g．

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按題下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________．

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質(zhì)M，有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G→H的反應(yīng)類型是________．

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→B的化學(xué)方程式：________；

②H→I的化學(xué)方程式：________．

某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，無(wú)沉淀生成．

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

(1)原溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL　0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^－？________．

(3)按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

①________

②________

③________

④________

⑤________

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

(1)D、E組成的常見(jiàn)的化合物，其水溶液呈堿性，原因是________(用離子方程式表示)．

(2)E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________．

(3)C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：

該離子化合物的化學(xué)式為________．

(4)4.0 g　E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：____________________．

(5)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的________極；B極的電極反應(yīng)式是________．

臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O₂2O₃

(1)若在上述反應(yīng)中有30％的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______g/mol(保留一位小數(shù))．

(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_(kāi)_______L．

(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________．

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2－的離子方程式為_(kāi)_______．

(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)．

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)．

(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)₂的容度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．

(1)滴定

①用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．下圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中滴定前后液面的位置．用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為________mL．

②下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑；

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

(2)根據(jù)1、2所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))

c＝________．

(3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；

b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；

c．滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________．

已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子．某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號(hào))________；

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________；

③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”“＝”，下同)________c(NaOH)，混合后c(CH₃COO^－)與c(Na⁺)的關(guān)系是c(CH₃COO^－)________c(Na⁺)．

Li－SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄－SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

(2)SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(3)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是________．

2 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L^－1　KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

＋5CuS＋28H⁺5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)．

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

＋Fe²⁺＋H⁺Mn²⁺＋Fe³⁺＋H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L^－1　Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392 g·mol^－1)的質(zhì)量為_(kāi)_______g．

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．