按下列要求回答

(1)除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，請(qǐng)?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?/P>

①NO(NO₂)________

②NH₃(H₂O)

(2)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL　0.5 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

①應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末________g．

②配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500 mL容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、________．

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是________．

A．加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量至刻度線

B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理

D．定容時(shí)府視刻度線

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；

D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；F與D具有相同的最外層電子數(shù)．

(1)A與D形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，則其電子式________．

(2)A、B、D、E四種元素形成的化合物的水溶液呈堿性，其原因是：(用離子方程式表示)________．

(3)A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序________(用元素符號(hào)表示)．

(4)由B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物形成的燃料電池中，用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液則正極反應(yīng)式：________．

(5)用惰性電極電解NaHSO₃溶液來制取硫酸的裝置如圖所示．

陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分________(填化學(xué)式)．

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．

(1)元素②在周期表中的位置為________；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)．

(2)如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式________、________．

近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol　N₂與5 mol　O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

(2)一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示．(已知：T₁＜T₂)

①反應(yīng)2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”)________反應(yīng)．

②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))________．

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．NO分解的速率和NO生成的速率相等

c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變

d．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol　NO，同時(shí)生成2 mol　N₂

(3)①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用C_xH_y(烴)催化還原NO_x消除氮氧化物的污染．

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃＝－867 kJ·mol^－1

　ΔH₂＝________．

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔．

(1)CaC₂中C₂^2－與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為________；1 mol　O₂²⁺中含有的鍵數(shù)目為________．

(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀．CU⁺基態(tài)核外電子排布式為________．

(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H₂C＝CH－C＝N)．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為________．

(4)CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC₂晶體中含有的中啞鈴形C₂^2－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC₂晶體中1個(gè)Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2－數(shù)目為________．

以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，則溶液中c(Mg²⁺)＝________．

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂　0.896 L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)．

正極材料為L(zhǎng)iCoO₂的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．

(1)橄欖石型LiFePO₄是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合的原因是________．

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

③高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的導(dǎo)電性能外，還能________．

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等)可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S₂O₃^2－被氧化成SO₄^2－，LiCoO₂在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②Co(OH)₂在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化

如下圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全

脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為________．(填化學(xué)式)；

在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為________．(填化學(xué)式)．

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH₃＋SO₂＋H₂O＝(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃＋SO₂＋H₂O＝2NH₄HSO₃

能提高燃煤煙氣中SO₂去除率的措施有________(填字母)．

A．增大氨水濃度　B．升高反應(yīng)溫度　C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸　D．通入空氣使HSO₃^－轉(zhuǎn)化為SO₄^2－

采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO₂，原因是________(用離子方程式表示)．

(2)方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

2CO(g)＋SO₂(g)＝S(g)＋2CO₂(g)　　ΔH＝8.0 KJ·mol^－1

2H₂(g)＋SO₂(g)＝S(g)＋2H₂O(g)　　ΔH＝90.4 KJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　　ΔH＝－566.0 KJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　ΔH＝－483.6 KJ·mol^－1

S(g)與O₂(g)O₂(g)反應(yīng)生成SO₂(g)的熱化學(xué)方程式為________．

(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO₃溶液的裝置如下圖所示．陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為________．(填化學(xué)式)

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工藝流程如下：

(1)酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO₂)₂與HNO₃的反應(yīng)化學(xué)方程式為________．

(2)酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________．

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為________(填化學(xué)式)；中和Ⅰ使溶液中________(填離子符號(hào))的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)．

(4)上述流程中洗滌的目的是________________．