某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中，H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．

(1)H₂O₂分子屬于________(填“極性分子”、“非極性分子”)，該物質(zhì)的電子式為________，該物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)出________(填寫編號)．

a、氧化性

b、還原性

c、氧化性和還原性

d、均不正確

(2)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5.418×10²³個(gè)電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L．

(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

＋

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______；⑤、⑥的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________．

(2)由上述6種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件均未列出，部分產(chǎn)物已略去)．已知，A、D、F為單質(zhì)，且A、D為同主族元素的單質(zhì)，B為氧化物．

①若A為金屬單質(zhì)，E為鹽，則E的化學(xué)式為________；反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為________．

②若A為非金屬單質(zhì)，E為氧化物，則F的化學(xué)式為________；請寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________；寫出D的一種重要用途________．

有A、B、C、D四種可溶性鹽，其所含陽離子依次為Ba²⁺、Ag⁺、NH⁺₄、Cu²⁺，陰離子可能是NO^－₃、Cl^－、SO^2－₄、CO^2－₃中的某一種，每種離子只存在于一種物質(zhì)中，不能重復(fù)出現(xiàn)．

(1)上述四種鹽的化學(xué)式分別為A________、B________、C________、D________．

(2)上述四種鹽中其中一種鹽既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________、________．

已知?dú)溲趸�鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱酸和弱堿反應(yīng)．某研究小組利用如圖所示裝置驗(yàn)證氫氧化鋁的上述某些性質(zhì)(試管C中盛有含鋁元素的鹽溶液)，回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是________．

(2)驗(yàn)證氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)：

若B中的試劑為濃鹽酸，C中試劑為Na[Al(OH)₄]溶液，則A中的試劑為________，C中的現(xiàn)象為________．

(3)驗(yàn)證氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)：若A中的試劑為濃氨水，則B中試劑為________，C中試劑為________，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________．

(4)驗(yàn)證氫氧化鋁不能與弱酸反應(yīng)：C中試劑為________，B中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．

(1)反應(yīng)Cl₂＋Na₂SO₃＋2NaOH2NaCl＋Na₂SO₄＋H₂O中的還原劑為________．

(2)吸收尾氣完畢后，某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)證明該吸收液中還存在ClO^－，證明ClO^－存在的方法為________(限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L^－1　H₂SO₄、0.01 mol·L^－1　KMnO₄、紫色石蕊試液)；該吸收液中肯定還存在的陽離子有________(不考慮空氣中CO₂的影響)．

(3)將Cl₂、SO₂等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色，你分析可能的原因是(用離子方程式表示)________．

下列兩組實(shí)驗(yàn)中的a、b、c都是必修教材中的常見物質(zhì)，它們都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成)，試完成下列表格．

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示．

試回答下列問題：

(1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________，其物質(zhì)的量之比為________；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為________mL(不考慮CO₂的溶解，下同)．

(2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________，其物質(zhì)的量之比為________；

已知A．B．C．D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子．又知B．C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：

(1)組成A分子的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；

(2)B和C的分子式相對穩(wěn)定的是________；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)若將1 mol　E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol　CO₂和2 mol　H₂O，則E的分子式是________．

(Ⅰ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是________

A．定性檢驗(yàn)SO₃^2－，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．配制FeCl₂溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅱ)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填編號)．

①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物

(2)^一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色．

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．

③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產(chǎn)生白色沉淀．

④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是________；不能作出判斷的離子是________．