甲醇－空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)．其工作原理示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出甲圖中b、c兩個(gè)入口通入的物質(zhì)名稱(或化學(xué)式)b________c________

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．

(3)用該原電池電解AgNO₃溶液，若Fe電極增重5.4 g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問(wèn)題：

(1)混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是________．

(3)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃(說(shuō)出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫計(jì)算過(guò)程)________

(4)把AlCl₃溶液加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl₃·6H₂O晶體．________

一種無(wú)色透明溶液中，可能含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、

NO、SO、HSO、HCO和Cl^－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色．

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體遇空氣則立即變成紅棕色．

③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產(chǎn)生白色沉淀．

④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是________．

在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖：

(1)0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．

(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝________．

(3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H₂O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________．

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)序號(hào))．

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

e．容器中氣體密度不變

f．1 mol　H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol　H－O鍵

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和金屬鈣Ca，并含有3．5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO．

(1)Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________，Ca(OH)₂堿性比Mg(OH)_{2________}(填“強(qiáng)”或“弱”)．

(2)Ca與非金屬最強(qiáng)的元素A形戒化合物D，D的電子式為________．

(3)配平用鈣線脫氧脫鱗的化學(xué)方程式：P＋FeO＋CaOCa₃(PO₄)₂＋Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M(OH)n．則金屬M(fèi)為________(填元素符號(hào))；檢測(cè)Mⁿ⁺最常用的試劑是________(填化學(xué)式)．

(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 mL　H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在所得溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃________g．

Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．已知：X＋YZ＋W

(1)Y的電子式是________．

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是________．

(3)用下圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．有下列主要操作：

a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．

b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．

c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．

①步驟c后還缺少的一步主要操作是________．

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________．

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是________．反應(yīng)的離子方程式是________．

從廢鈀催化劑(該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等)中提取海棉鈀(含Pd＞99.9％)的部分工藝流程如下：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過(guò)一定的操作后可得到海棉鈀．

(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過(guò)程中需通入足量空氣的原因是________；焙燒時(shí)鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀(PdO)，則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為________．

(2)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為________、________、________．

(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過(guò)程中有化合物A和一種無(wú)色、有毒氣體B生成，并得到濾渣．

①氣體B的分子式：________；濾渣的主要成分是________．

②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4％，H：0.8％，則A的化學(xué)式為________．

燃煤廢氣中的氮氧化物(NO_x)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．

(1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學(xué)方程式為________．

(2)將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”．下同)；若溫度不變，提高投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，則K將________．

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________．

③在②所確定的電池中，若通入甲醚(沸點(diǎn)為－24.9℃)的速率為1.12 L·min^－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并以該電池作為電源電解2 mol·L^－1　CuSO₄溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅________g．

水的電離平衡如圖所示：

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)．則此時(shí)水的離子積從________增加到________．

(2)將100℃時(shí)pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的鹽酸混合，并保持100℃時(shí)的恒溫，于是混合物溶液的pH＝7，則Ba(OH)₂與鹽酸溶液的體積比________

(3)100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________．

②若電解含有0.04 mol　CuSO₄和0.04 mol　NaCl的混合溶液400 ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，溶液的pH＝________(假設(shè)電解后溶液體積不變)．