不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：X_n(n＝1，3，5，7；且非金屬性＞X)．鹵素互化物大多為強氧化劑．回答下列問題：

(1)鹵素互化物中，沸點最低的應是________(寫分子式，下同)．

(2)若n＝7，則最可能生成的鹵素互化物應為________．

(3)現將23.3 g　BrCl_n溶于水，再通入過量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO₃)₂溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3 g沉淀，求n的值(寫出計算過程)．

(4)某鹵素互化物與水的反應為ClF_n＋H₂O→HClO₃＋Cl₂＋O₂＋HF，若ClF_n與H₂O的物質的量之比為3∶5，求n的值(寫出計算過程)．

分子式為C₈H₁₃O₂Cl的有機物A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列轉化：

(1)寫出下列有機物的結構簡式

A________，B________，C________

(2)用化學方程式表示下列反應

①A與NaOH溶液共熱：________

②F與KOH醇溶液共熱：________

③C→G：________

(3)G的氧化產物與C在一定條件下反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式：________

G的氧化產物與C在一定條件下反應生成高分子化合物的結構簡式________．

XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質，具有強氧化性．

(1)配平反應的離子方程式：

____XeO₃＋____Mn²⁺＋____H₂O→____MnO＋____Xe↑＋____H⁺

(2)反應現象為：①有氣泡產生，②________．

(3)發(fā)生氧化反應的物質(或微粒)是________．

(4)將適量的XeO₃投入30 mL　0.1 mol·L^－1　Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應．

①此時轉移電子________mol．

②將反應后的溶液稀釋至90 mL，所得溶液的pH＝________．

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

(1)Y位在元素周期表位置是________，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)．

(2)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結構式為________．在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________．

(3)W的氧化物屬于________晶體，請寫出它的一種用途：________________．

(4)處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．

已知：XO(g)＋O₂(g)→XO₂(g)＋283.0 kJ·mol

Y(g)＋O₂(g)→YO₂(g)＋296.0 kJ·mol

此反應的熱化學方程式是________．

下圖中的B～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質而I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)寫出實驗室檢驗A物質中含有的陽離子的方法________．

(2)B與E反應得到1 mol　H，則此時轉移電子的物質的量為________mol．

(3)寫出實驗室制取B的化學方程式________．

(4)寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應的離子方程式________．

(5)若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質的量之比是8∶5，則用物質的量的關系表示此固體A的組成為________．

利用如圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)

①H₂

②Cl₂

③CH₄

④HCl

⑤NH₃

⑥NO

⑦H₂S

⑧SO₂

(1)若燒瓶是干燥的，則由b口進氣收集的氣體有________(寫序號)；

(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________(寫序號)．

(3)若在燒瓶內裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有________，這時氣體由________口進入．