Li－SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄－SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl₂4LiCl＋S＋SO₂．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為________，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是________．

將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部分存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜．某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO₃溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

(1)鋁件表面形成Al(OH)₃的電極反應(yīng)式是：________．

(2)電解過程中，必須使電解液pH保持相對(duì)穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是________．

用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃混合溶液，測得溶液pH變化如圖所示．

(1)在0→t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：

陽極：________；

陰極：________．

(2)用離子方程式表明0→t₁時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：________．

水的電離平衡曲線如下圖所示．

(1)若以A點(diǎn)表示25°C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100°C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到________．

(2)將pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積之比為________．

(3)已知A_nB_m的離子積為cⁿ(A^m+)×c^m(B^n－)，若某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm³，其離子積約為________．

由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1 mol·L^－1．在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7．下列各組酸、堿性比較正確的是________

已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：

(1)A的元素符號(hào)為________，C的氫化物的化學(xué)式為________．

(2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證實(shí)，則該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)1 mol　C的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol．

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)寫出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式________．

X、Y、Z是三種原子序數(shù)小于18的元素，甲、乙、丙為化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

(1)欲實(shí)現(xiàn)上圖的轉(zhuǎn)化，在X、Y、Z中最多有________種是金屬元素．

(2)若甲、乙分子中均含有10個(gè)電子，且甲分子中含有3個(gè)原子，乙分子中含有4個(gè)原子，則乙是________，丙是________．

(3)若甲和單質(zhì)Z均為淡黃色固體，則甲和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

甲和乙之間發(fā)生反應(yīng)生成的固態(tài)產(chǎn)物可能是：________，或________，或________．

現(xiàn)有a～h8種短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題：

(1)下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價(jià)鍵的是________．

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

(2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________．

A．ea₃

B．a(chǎn)g

C．fg₃

D．dg₄

(3)由a、e組成的一種化合物化學(xué)式為ea₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式________，該物質(zhì)屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物．

(4)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是________，溶于水時(shí)破壞的是________(填化學(xué)鍵類型)．

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子．它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式________．

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式________．

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________＞________．

(3)已知肼(H₂N－NH₂)和甲胺(CH₃－NH₂)都是18個(gè)電子的分子．分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個(gè))：________．